Quando o volume do gás é reduzido, a agitação das moléculas do gás aumenta. Isso ocorre porque as moléculas têm menos espaço para se moverem, o que aumenta a frequência de colisões entre elas e com as paredes do recipiente. Essa maior agitação das moléculas resulta em um aumento da pressão do gás, conforme previsto pela equação que relaciona a pressão do gás diretamente com a velocidade quadrática média das moléculas do gás. Portanto, a relação entre a agitação das moléculas e a pressão do gás é consistente com a teoria cinética dos gases.
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