O que acontece com a agitação das moléculas quando o volume é aumentado? Quando o volume do gás é aumentado, a agitação das moléculas do gás diminui, isto ocorre porquê existe mais espaço para que as moléculas se movam. O que resulta em menos colisões entre as paredes do recipiente e entre as moléculas em si. O que acontece com a agitação das moléculas quando o volume é reduzido? Quando o volume do gás é reduzido, a agitação das moléculas do gás aumenta, é como se fosse o processo inverso do teste acima, ou seja, isto ocorre por conta da diminuição do espaço, ou seja, a tendência é que as moléculas se choquem mais entre sí e com as paredes do recipiente. Estes resultados são compatíveis com o previsto pela equação (1)? Comente. A equação relaciona a pressão do gás diretamente com a velocidade quadrática média das moléculas do gás, o que significa que a pressão aumenta com a velocidade das moléculas. Já quando o volume é reduzido, a velocidade das moléculas diminui, o que faz com que a pressão diminua conforme a equação 1. Portanto, a relação entre a agitação das moléculas e a pressão do gás é consistente com a teoria cinética dos gases.