(Acafe 2017) Baseado nos conceitos sobre os gases analise as afirmacoes a seguir. I. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo volume que 48 g de gá...

A alternativa correta é a letra D) Apenas a I está correta. Justificativa: I. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo volume que 48 g de gás metano, ambos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Essa afirmação está correta, pois a igualdade de volumes entre gases diferentes nas CNTP é uma das propriedades dos gases ideais, que considera que o volume ocupado por um mol de gás é o mesmo para todos os gases nas mesmas condições de temperatura e pressão. Como o gás hélio tem massa molar de 4 g/mol e o gás metano tem massa molar de 16 g/mol, 12 g de hélio correspondem a 3 mols e 48 g de metano correspondem a 3 mols, logo, ocupam o mesmo volume nas CNTP. II. Em um sistema fechado para proporcionar um aumento na pressão de uma amostra de gás numa transformação isotérmica é necessário diminuir o volume desse gás. Essa afirmação está correta, pois na transformação isotérmica, a temperatura é mantida constante e, portanto, a equação dos gases ideais PV=nRT indica que a pressão é inversamente proporcional ao volume. Assim, para aumentar a pressão, é necessário diminuir o volume. III. Em um recipiente fechado existe 1mol do gás A mais uma certa quantidade mol do gás B, sendo que a pressão total no interior do recipiente é 6 atm. Se a pressão parcial do gás A no interior do recipiente é 2 atm a quantidade do gás B é 3 mol. Essa afirmação está incorreta, pois a quantidade de mols do gás B pode ser calculada pela diferença entre a pressão total e a pressão parcial do gás A, dividida pela pressão parcial do gás B. Assim, a quantidade de mols do gás B seria (6 - 2) / x = 3, onde x é a pressão parcial do gás B. Portanto, x = 1 atm, o que significa que a quantidade de mols do gás B seria (6 - 2) / 1 = 4 mols, e não 3 mols como afirmado na questão.