Química - Frente 1 - Lista de exercícios - GASES - Thati

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Química – Frente 3 - Lista de exercícios - GASES 
 
 
Prof.Thati 
1 
 
1. (Unicamp 2020) O 2CO dissolvido em bebidas 
carbonatadas, como refrigerantes e cervejas, é o responsável 
pela formação da espuma nessas bebidas e pelo aumento da 
pressão interna das garrafas, tornando-a superior à pressão 
atmosférica. O volume de gás no “pescoço” de uma garrafa com 
uma bebida carbonatada a 7 C é igual a 24 ml, e a pressão no 
interior da garrafa é de 52,8 10 Pa. Trate o gás do “pescoço” 
da garrafa como um gás perfeito. Considere que a constante 
universal dos gases é de aproximadamente 8 J mol K e que as 
temperaturas nas escalas Kelvin e Celsius relacionam-se da 
forma T(K) 0( C) 273.=  + O número de moles de gás no 
“pescoço” da garrafa é igual a 
a) 51,2 10 . b) 33,0 10 . c) 11,2 10 .− d) 33,0 10 .− 
 
2. (Unicamp 2020) Balões de Mylar metalizados são bastante 
comuns em festas, sendo comercializados em lojas e parques. 
Ascendem na atmosfera quando preenchidos com gás hélio e só 
murcham definitivamente se apresentarem algum vazamento. 
Imagine que um cliente tenha comprado um desses balões e, 
após sair da loja, retorna para reclamar, dizendo: “não bastasse 
a noite fria que está lá fora, ainda tenho que voltar para trocar o 
balão com defeito”. O vendedor da loja, depois de conversar um 
pouco com o cliente, sugere não trocá-lo e afirma que o balão 
está 
a) como saiu da loja; garante que estará normal na casa do 
cliente, pois as moléculas do gás irão aumentar de tamanho, 
voltando ao normal num ambiente mais quente. 
b) como saiu da loja; garante que não há vazamento e que o balão 
estará normal na casa do cliente, considerando que o gás irá 
se expandir num ambiente mais quente. 
c) murcho; propõe enchê-lo com ar, pois o balão é menos 
permeável ao ar, o que garantirá que ele não irá murchar lá 
fora e, na casa do cliente, irá se comportar como se estivesse 
cheio com hélio. 
d) murcho; propõe enchê-lo novamente com hélio e garante que 
o balão não voltará a murchar quando for retirado da loja, 
mantendo o formato na casa do cliente. 
 
3. (Enem 2020) As panelas de pressão reduzem o tempo de 
cozimento dos alimentos por elevar a temperatura de ebulição 
da água. Os usuários conhecedores do utensílio normalmente 
abaixam a intensidade do fogo em panelas de pressão após estas 
iniciarem a saída dos vapores. 
Ao abaixar o fogo, reduz-se a chama, pois assim evita-se o(a) 
a) aumento da pressão interna e os riscos de explosão. 
b) dilatação da panela e a desconexão com sua tampa. 
c) perda da qualidade nutritiva do alimento. 
d) deformação da borracha de vedação. 
e) consumo de gás desnecessário. 
 
4. (Upf 2018) Tendo por referência a reação química não 
balanceada 
2(g) 2(g) 2 5(s)C O C O+ → 
qual é o volume de oxigênio necessário para reagir com todo o 
cloro, considerando-se que se parte de 20 L de cloro gasoso 
medidos em condições ambientes de temperatura e pressão? 
(Considere volume molar de 125 L mol− nas CATP) 
a) 20 L. b) 25 L. c) 50 L. d) 75 L. e) 100 L. 
 
5. (Ufrgs 2018) A decomposição térmica do ácido nítrico na 
presença de luz libera 2NO de acordo com a seguinte reação 
(não balanceada). 
 
3(aq) 2 ( ) 2(g) 2(g)HNO H O NO O→ + + 
Assinale a alternativa que apresenta o volume de gás liberado, 
nas CNTP, quando 6,3 g de 3HNO são decompostos 
termicamente. 
Dados: H 1; N 14; O 16.= = = 
a) 2,24 L b) 2,80 L c) 4,48 L d) 6,30 L e) 22,4 L 
 
6. (Mackenzie 2018) Uma amostra de 20 g de um gás ideal foi 
armazenada em um recipiente de 15,5 L, sob pressão de 
623 mmHg, a uma temperatura de 37 C. Dentre os gases 
elencados abaixo, aquele que podia representar esse gás ideal é: 
Dados: 
- massas molares 1(g mol )− 
H 1, C 12, N 14, O 16, Ar 40= = = = = 
- constante universal dos gases ideais 
1 1(mmHg L mol K ) 62,3− −   = 
a) gás hidrogênio. b) gás carbônico. c) gás argônio. 
d) gás etano. e) gás nitrogênio. 
 
7. (G1 - ifsul 2017) Supondo um comportamento de gás ideal, 
a opção que indica, aproximadamente, a massa em gramas, de 
1,12 L de 3NH nas CNTP é 
a) 0,85 g. b) 1,50 g. c) 8,50 g. d) 22,4 g. 
 
8. (Acafe 2017) Baseado nos conceitos sobre os gases analise 
as afirmações a seguir. 
I. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo volume que 48 g 
de gás metano, ambos nas condições normais de temperatura 
e pressão (CNTP). 
II. Em um sistema fechado para proporcionar um aumento na 
pressão de uma amostra de gás numa transformação 
isotérmica é necessário diminuir o volume desse gás. 
III. Em um recipiente fechado existe 1mol do gás A mais uma 
certa quantidade mol do gás B, sendo que a pressão total 
no interior do recipiente é 6 atm. Se a pressão parcial do gás 
A no interior do recipiente é 2 atm a quantidade do gás B é 
3 mol. 
Dados: C :12 g mol; H :1g mol; He : 4 g mol 
Assinale a alternativa correta. 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Todas as afirmações estão incorretas. 
c) Apenas I e II estão corretas. 
d) Apenas a I está correta. 
 
9. (Uece 2017) A massa de 7,9 g de um gás ocupa um volume 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 
de 4,5 litros a 27 C e 1 atmosfera. Após calcular a massa 
molecular aproximada desse gás, pode-se afirmar corretamente 
que se trata do 
a) propano. b) dióxido de carbono. c) dióxido de enxofre. 
d) dióxido de nitrogênio. 
 
10. (G1 - ifsp 2017) Um cilindro hermeticamente fechado, cuja 
capacidade é de 2 litros, encerra 5 kg de nitrogênio 2(N ). 
Assinale a alternativa que apresenta o volume contido neste 
cilindro ao ser liberado para a atmosfera nas CNTPs. 
Dados: 
volume molar 22,4 L;= 
2N
MM 28 g mol= 
a) 2.000 L. b) 4.000 L. c) 1.120 L. d) 5.000 L. 
e) 1.000 L. 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [D] 
 
6 3
2
5 5 2
1 1 1 1
T 7 C 273 280K
V 24 mL 24 10 m
1Pa 1N m
P 2,8 10 Pa 2,8 10 N m
1J N m
R 8J K mol 8 N m K mol
−
−
−
− − − −
=  + =
= = 
= 
=  =  
= 
=   =   
 
 
Aplicando a equação de estado de gases ideais, vem: 
5 2 6 3 1 1
5 2 6 3
5 6
1 1
3
P V n R T
2,8 10 N m 24 10 m n 8 N m K mol 280 K
2,8 10 N m 24 10 m
n 0,03 10 10 mol
8 N m K mol 280 K
n 3,0 10 mol
− − − −
− −
−
− −
−
 =  
    =     
   
= =  
   
= 
 
 
Resposta da questão 2: 
 [B] 
 
Como a temperatura do lado de fora da loja é menor do que do 
lado de dentro, o gás hélio sofre contração e o balão murcha. 
Quando o cliente voltar para um ambiente mais quente do que 
aquele do lado de fora da loja, o gás hélio voltará a expandir. 
 
Resposta da questão 3: 
 [E] 
 
Uma vez atingida a temperatura de ebulição da água, não há 
necessidade de se aumentar a quantidade de vapor expulso da 
panela através da válvula de escape (aumento de pressão), por 
isso, diminui-se a intensidade do fogo. 
 
Resposta da questão 4: 
 [C] 
 
Balanceando a equação, vem: 
2(g) 2(g) 2 5(s)2 C 5 O 2 C O
2 25 L
+ ⎯⎯→
 5 25 L
20 L

2
2
2
O
O
O
V
20 L 5 25 L
V
2 25 L
V 50 L
 
=

=
 
 
Resposta da questão 5: 
 [B] 
 
3HNO 1 1 1 14 3 16 63=  +  +  = 
 
Balanceando a equação, vem: 
1
3(aq) 2 ( ) 2(g) 2(g)2
2,5 mol 2,5 22,4 56 L
2 HNO H O 2 NO O
2 63 g
=  =
→ + +
 56,0 L
6,3 g V
6,3 g 56,0 L
V
2 63 g
V 2,80 L

=

=
 
 
Resposta da questão 6: 
 [C] 
 
2 2 2 6 2
1 1
Ar
H 2; CO 44; Ar 40; C H 30; N 28.
T 37 273 310 K
m
P V R T
M
20 g
623 mmHg 15,5 L 62,3 mmHg L mol K 310 K
M
M 40 g mol M 40 g mol (gás argônio)
− −
= = = = =
= + =
 =  
 =     
=  =
 
 
Resposta da questão 7: 
 [A] 
 
P V n R T =   
 
Na CNTP (P 1atm= e T 273 K)= 
1 1,12 n 0,082 273
n 0,05 mol
m
n
MM
m 0,05 17 0,85 g
 =  
=
=
=  =
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
Resposta da questão 8: 
 [C][I] Correta. Doze gramas de gás hélio ocupam o mesmo 
volume que 48 g de gás metano, ambos nas condições 
normais de temperatura e pressão (CNTP). 
4
4
4
He
He
He
CH
CH
CH
m 12
n 3 mols
M 4
m 48
n 3 mols
M 16
3 mols : 3 mols
3 volumes : 3 volumes (nas mesmas condições de P e T)
= = =
= = =
 
 
[II] Correta. Em um sistema fechado para proporcionar um 
aumento na pressão de uma amostra de gás numa 
transformação isotérmica é necessário diminuir o volume 
desse gás. 
P V constante (T constante; P e V são grandezas inversamente proporcionais)
P V constante
 = =
   =
 
 
[III] Incorreta. Em um recipiente fechado existe 1mol do gás 
A mais uma certa quantidade mol do gás B, sendo que a 
pressão total no interior do recipiente é 6 atm. Se a 
pressão parcial do gás A no interior do recipiente é 2 atm 
a quantidade do gás B é 2 mol. 
A B
A A
B B
B
B
n n n
p n
P n
2 1 1 1
6 1 n 3 1 n
1 n 3
n 2 mol
= +
=
=  =
+ +
+ =
=
 
 
Resposta da questão 9: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
A questão foi anulada, pois tem como resposta um valor 
incoerente para a massa molecular do gás. 
 
Aplicando a equação de estado de um gás Ideal, vem: 
1 1
1 1
P V n R T; T 27 273 300 K
m
P V R T
M
7,9 g
1atm 4,5 L 0,082 atm L mol K 300 K
M
1atm 4,5 L
M
7,9 g 0,082 atm L mol K 300 K
M 0,023155294 g mol
MM 0,023 u valor incoerente com as alternativas.
− −
− −
 =   = + =
 =  
 =     

=
    
=
 
 
 
Para chegarmos, aproximadamente, a um dos valores das 
alternativa