(G1 - ifsp 2017) Um cilindro hermeticamente fechado, cuja capacidade é de 2 litros, encerra 5 kg de nitrogênio 2(N ). Assinale a alternativa que ...

Para resolver esse problema, precisamos utilizar a equação dos gases ideais, que é dada por PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de matéria, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de matéria de nitrogênio presente no cilindro. Para isso, vamos utilizar a massa molar do nitrogênio, que é 28 g/mol: n = m/MM n = 5 kg / 28 g/mol n = 178,57 mol Agora, podemos calcular o volume ocupado pelo nitrogênio nas CNTPs (condições normais de temperatura e pressão), que correspondem a uma pressão de 1 atm e uma temperatura de 273,15 K: V = nRT/P V = 178,57 mol x 0,082 atm L/mol K x 273,15 K / 1 atm V = 4.000 L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 4.000 L.