Para determinar a constante de velocidade \( k \) da reação entre monóxido de carbono (CO) e dióxido de nitrogênio (NO₂), precisamos de informações sobre a ordem da reação e as concentrações iniciais dos reagentes, que normalmente são apresentadas em uma tabela. Como você não forneceu os dados da tabela, não posso calcular a constante de velocidade diretamente. No entanto, posso te orientar sobre como fazer isso: 1. Identifique a ordem da reação: A partir da tabela, você deve observar como a taxa de reação varia com as concentrações de CO e NO₂. Isso ajudará a determinar a ordem em relação a cada reagente. 2. Use a equação da velocidade: A equação geral da velocidade para uma reação de ordem \( n \) é dada por: \[ v = k [CO]^m [NO₂]^n \] onde \( m \) e \( n \) são as ordens da reação em relação a CO e NO₂, respectivamente. 3. Calcule a constante de velocidade \( k \): Com os dados da tabela, você pode rearranjar a equação para resolver \( k \): \[ k = \frac{v}{[CO]^m [NO₂]^n} \] Você deve usar os valores de taxa de reação e as concentrações correspondentes para calcular \( k \). Sem os dados específicos, não posso fornecer a resposta correta entre as opções. Você precisa consultar a tabela mencionada para realizar os cálculos. Se você tiver os dados, pode criar uma nova pergunta com as informações necessárias para que eu possa ajudar!