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(Ucs 2021) A reação entre o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio, que se encontra descrita abaixo, foi estudada a 813 C a partir de vár...

(Ucs 2021) A reação entre o monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio, que se encontra descrita abaixo, foi estudada a 813 C a partir de várias concentrações iniciais de CO e 2NO . Os dados obtidos para essa reação, em diferentes experimentos, estão sumarizados na tabela. Com base nessas informações, é correto afirmar que a constante de velocidade k, em 1 1L mol h ,− − é de aproximadamente

a) 1,9.
b) 2,5.
c) 3,3.
d) 4,0.
e) 6,0.

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Química - Frente 3 - Lista para aula 18
5 pág.

Enem Eeem GuaraniEeem Guarani

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Para determinar a constante de velocidade k, é necessário utilizar a equação da lei da velocidade, que é dada por: Velocidade = k[CO][NO2]^2 A partir dos dados da tabela, podemos calcular a velocidade inicial (v0) para cada experimento, utilizando a fórmula: v0 = (Δ[NO2]/Δt) / 2 Em seguida, podemos calcular a concentração inicial de NO2 ([NO2]0) para cada experimento, utilizando a fórmula: [NO2]0 = PNO2 / (RT) Onde PNO2 é a pressão parcial do dióxido de nitrogênio, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Com os valores de v0 e [NO2]0, podemos montar uma tabela com os valores de v0/[NO2]0^2 para cada experimento. A constante de velocidade k pode ser determinada a partir da média desses valores. Realizando os cálculos, obtemos que a constante de velocidade k é de aproximadamente 3,3 L mol^-1 h^-1. Portanto, a alternativa correta é a letra c).

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