Em química, o pH é uma escala numérica utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concent...

Em química, o pH é uma escala numérica utilizada para especificar a acidez ou a basicidade de uma solução aquosa. A rigor, o pH refere-se à concentração molar de cátions hidrônio (H+ ou 3H O )+ presentes no meio e indica se esse meio, ou mistura, é ácido, básico ou neutro. A tabela mostra alguns exemplos do pH de substâncias usadas em nosso cotidiano. A [OH ]− do amoníaco de uso doméstico é

a) 210−
b) 810−
c) 1210−
d) 710−
e) 910−

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07/03/2024

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Química - Frente 3 - Lista para aula 18

Enem • Eeem GuaraniEeem Guarani

Lucas Saturnino

Respostas

07.03.2024

Para calcular a [OH-] do amoníaco (NH3), é necessário utilizar a constante de ionização básica (Kb) do amoníaco, que é 1,8 x 10^-5. A equação para calcular a [OH-] é: Kb = [NH4+][OH-] / [NH3] Sabendo que o amoníaco é uma base fraca, podemos considerar que a concentração de [NH4+] é desprezível em relação à concentração de [NH3]. Portanto, podemos simplificar a equação para: Kb = [OH-]^2 / [NH3] Substituindo os valores na equação, temos: 1,8 x 10^-5 = [OH-]^2 / 1 [OH-]^2 = 1,8 x 10^-5 [OH-] = sqrt(1,8 x 10^-5) [OH-] = 4,24 x 10^-3 Portanto, a [OH-] do amoníaco é 4,24 x 10^-3. Para calcular o pH, podemos utilizar a equação: pH = 14 - pOH pOH = -log[OH-] pOH = -log(4,24 x 10^-3) pOH = 2,37 pH = 14 - 2,37 pH = 11,63 Logo, a alternativa correta é letra E) 9-10.