O equilíbrio químico e, consequentemente, o equilíbrio iônico são dois fenômenos químicos de muita importância, especialmente no meio biológico. A ...

Para determinar se uma solução é ácida, básica ou neutra, é necessário analisar o valor do pH. O pH é uma medida da concentração de íons H+ em uma solução. Quanto maior a concentração de íons H+, menor será o pH, indicando uma solução ácida. A partir das concentrações molares dos íons H+ e HO- apresentadas, podemos calcular o pH da solução utilizando a fórmula: pH = -log[H+] a) 8[H+] = 8 x 10^-10 mol/L pH = -log(8 x 10^-10) = 9,1 Resposta: solução básica. b) 6[H+] = 6 x 10^-10 mol/L pH = -log(6 x 10^-10) = 9,2 Resposta: solução básica. c) 6[HO-] = 6 x 10^-10 mol/L pOH = -log(6 x 10^-10) = 9,2 pH = 14 - pOH = 4,8 Resposta: solução ácida. d) 4[HO-] = 4 x 10^-10 mol/L pOH = -log(4 x 10^-10) = 9,4 pH = 14 - pOH = 4,6 Resposta: solução ácida. e) 7[H+] = 7 x 10^-10 mol/L pH = -log(7 x 10^-10) = 9,2 Resposta: solução básica. Portanto, a alternativa que se refere a uma solução ácida é a letra d) 4[HO-] 10 mol L^-1.