(Ufg 2014) Um determinado volume de água foi colocado em um recipiente de formato cúbico e em seguida resfriado à 0°C. Após a mudança de estado fí...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a fórmula que relaciona o número de moléculas com a massa e a constante de Avogadro. Primeiramente, é preciso calcular a massa de água presente no cubo, utilizando a densidade da água (1 g/cm³) e o volume do cubo (27 cm³): massa = densidade x volume massa = 1 g/cm³ x 27 cm³ massa = 27 g Em seguida, é preciso calcular o número de mols de água presente no cubo, utilizando a massa molar da água (18 g/mol) e a massa calculada anteriormente: número de mols = massa / massa molar número de mols = 27 g / 18 g/mol número de mols = 1,5 mol Por fim, é possível calcular o número de moléculas de água presente no cubo, utilizando a constante de Avogadro (6,02 x 10²³ moléculas/mol): número de moléculas = número de mols x constante de Avogadro número de moléculas = 1,5 mol x 6,02 x 10²³ moléculas/mol número de moléculas = 9,03 x 10²³ moléculas Portanto, a alternativa correta é a letra E) 239 10³.