Analise os itens abaixo I – No modelo atual, a energia total do elétron é definida pelo numero quântico principal (n) que representa a orbita princ...

A alternativa correta é a letra B) (I e III são corretas). I - No modelo atual, a energia total do elétron é definida pelo número quântico principal (n) que representa a órbita principal. Isso significa que quanto maior o valor de n, maior será a energia do elétron e maior será o raio da órbita. III - A excitação do elétron de 3s para 3p gasta a mesma energia da excitação de 3s para 3d no Be3+. Isso ocorre porque, no átomo de Be3+, os orbitais 3p e 3d têm a mesma energia. II - A energia de ionização do elétron 1s no Be3+ é menor do que a energia de ionização do elétron 1s no He+. Isso ocorre porque o Be3+ tem um número atômico maior do que o He+, o que significa que o elétron 1s no Be3+ está mais afastado do núcleo e, portanto, é menos atraído pelo núcleo. IV - No orbital 1s, a maior probabilidade de se localizar o elétron fica próxima ao núcleo. Isso ocorre porque o orbital 1s é o orbital mais próximo do núcleo e, portanto, o elétron está mais atraído pelo núcleo.