Amostras de massas iguais de duas substâncias, I e II, foram submetidas independentemente a um processo de aquecimento em atmosfera inerte e a pres...
Amostras de massas iguais de duas substâncias, I e II, foram submetidas independentemente a um processo de aquecimento em atmosfera inerte e a pressão constante. O gráfico abaixo mostra a variação da temperatura em função do calor trocado entre cada uma das amostras e a vizinhança.
Dados: ΔHf e ΔHv representam as variações de entalpia de fusão e de vaporização, respectivamente, e cp é o calor específico.
Assinale a opção ERRADA em relação à comparação das grandezas termodinâmicas.
A)ΔHf(I) < ΔHf(II)
B) ΔHv(I) < ΔHv(II)
C) cp,I(s) < cp,II(s)
D) cp, II(g) < cp,I(g)
E) cp,II(l) < cp,I(l)
Dados: ΔHf e ΔHv representam as variações de entalpia de fusão e de vaporização, respectivamente, e cp é o calor específico.
Assinale a opção ERRADA em relação à comparação das grandezas termodinâmicas.
A)ΔHf(I) < ΔHf(II)
B) ΔHv(I) < ΔHv(II)
C) cp,I(s) < cp,II(s)
D) cp, II(g) < cp,I(g)
E) cp,II(l) < cp,I(l)
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💡 1 Resposta
Ed 
A opção ERRADA em relação à comparação das grandezas termodinâmicas é a letra A) ΔHf(I) < ΔHf(II). Isso porque a entalpia de fusão (ΔHf) é a quantidade de calor necessária para fundir uma determinada quantidade de uma substância. Portanto, quanto maior a entalpia de fusão, mais energia é necessária para fundir a substância. No gráfico, a curva de aquecimento da substância I é mais íngreme do que a curva da substância II, o que indica que a substância I requer mais energia para aquecer. Isso sugere que a substância I tem uma entalpia de fusão maior do que a substância II. Portanto, a opção A está incorreta.
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