Logo Passei Direto
Buscar

Química

Outros
(Ufpr 2018) O carbonato de sódio é um composto largamente usado para corrigir o pH em diversos sistemas, por exemplo, água de piscina. Na forma comercial, ele é hidratado, o que significa que uma quantidade de água está incluída na estrutura do sólido. Sua fórmula mínima é escrita como 2 3 2Na CO xH O, em que x indica a razão de mols de água por mol de 2 3Na CO . O valor de x pode ser determinado através de uma análise gravimétrica. Uma amostra de 2,574 kg do sal hidratado foi aquecida a 125 C, de modo a remover toda a água de hidratação. Ao término, a massa residual de sólido seco foi de 0,954 kg. Dados: 1 2 3 2M (g mol ) : Na CO 106; H O 18.− = = a) Calcule a quantidade de matéria presente no sal seco. Mostre claramente seus cálculos. b) Calcule a quantidade de matéria de água que foi removida pelo aquecimento. Mostre claramente seus cálculos. c) Calcule a razão entre os resultados dos itens b) e a). d) Forneça a fórmula mínima do sal hidratado incluindo o valor de x.

User badge image
Aprimorando com Questões

há 2 anos

User badge image
Aprimorando com Questões

há 2 anos

03 07 (Lista - Mol II)
2 pág.

03 07 (Lista - Mol II)

Respostas

User badge image

Ed Verified user icon

há 2 anos

a) Para calcular a quantidade de matéria presente no sal seco, é necessário subtrair a massa do sólido seco da massa inicial da amostra: Massa do sal hidratado = 2,574 kg Massa do sal seco = 0,954 kg Massa de água removida = Massa do sal hidratado - Massa do sal seco Massa de água removida = 2,574 kg - 0,954 kg Massa de água removida = 1,620 kg Agora, é possível calcular a quantidade de matéria presente no sal seco: n = m/M n = 0,954 kg / 106 g/mol n = 0,009 mol Portanto, a quantidade de matéria presente no sal seco é de 0,009 mol. b) Para calcular a quantidade de matéria de água que foi removida pelo aquecimento, é necessário converter a massa de água removida em quantidade de matéria: n = m/M n = 1,620 kg / 18 g/mol n = 0,090 mol Portanto, a quantidade de matéria de água removida é de 0,090 mol. c) A razão entre a quantidade de matéria de água removida e a quantidade de matéria presente no sal seco é: 0,090 mol / 0,009 mol = 10 Portanto, a razão entre os resultados dos itens b) e a) é de 10. d) Para determinar a fórmula mínima do sal hidratado, é necessário calcular a razão entre os átomos de sódio, carbono, oxigênio e hidrogênio presentes na molécula. A partir dos dados fornecidos, é possível determinar que a massa molar do sal hidratado é de 286 g/mol (106 g/mol para Na2CO3 e 18 g/mol para H2O, multiplicados por 2 e 10, respectivamente). A massa de cada elemento presente na molécula é: Massa do sódio = 2 x 23 g/mol = 46 g/mol Massa do carbono = 1 x 12 g/mol = 12 g/mol Massa do oxigênio = 3 x 16 g/mol + 10 x 18 g/mol = 174 g/mol Massa do hidrogênio = 2 x 1 g/mol + 10 x 1 g/mol = 12 g/mol A razão entre os átomos é: Na2CO3 • xH2O Na2CO3 = 46 g/mol H2O = 18 g/mol 46 g/mol / (46 g/mol + 12 g/mol + 174 g/mol + 12 g/mol) = 0,166 12 g/mol / (46 g/mol + 12 g/mol + 174 g/mol + 12 g/mol) = 0,042 174 g/mol / (46 g/mol + 12 g/mol + 174 g/mol + 12 g/mol) = 0,609 18 g/mol / (46 g/mol + 12 g/mol + 174 g/mol + 12 g/mol) = 0,173 A razão entre os átomos é próxima de 1:3:1:10, o que indica que a fórmula mínima do sal hidratado é Na2CO3 • 10H2O.

Essa resposta te ajudou?

0
Dislike0
left-side-bubbles-backgroundright-side-bubbles-background

Crie sua conta grátis para liberar essa resposta. 🤩

Já tem uma conta?

Ao continuar, você aceita os Termos de Uso e Política de Privacidade

Ainda com dúvidas?

Envie uma pergunta e tenha sua dúvida de estudo respondida!

Essa pergunta também está no material:

03 07 (Lista - Mol II)
2 pág.

03 07 (Lista - Mol II)

Mais perguntas desse material

(Ufu 2018) A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 19 anos é de 15 mg. Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 200,105 10 moléculas da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular 29 50 2C H O , e que o número de Avogadro é 23 16 10 mol ,− o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter a dose recomendada diária é cerca de

a) 30 comprimidos.
b) 45 comprimidos.
c) 60 comprimidos.
d) 15 comprimidos.

(Ufrgs 2018) O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos?

a) 7975% Br e 8125% Br.
b) 7955% Br e 8145% Br.
c) 7950% Br e 8150% Br.
d) 7945% Br e 8155% Br.
e) 7925% Br e 8175% Br.

(Uece 2018) Um estudante encontrou, no laboratório, um frasco que continha uma solução 3,0 M de certo hidróxido cujo nome não constava no rótulo, que apresentava poucas indicações do conteúdo. Usando 200 mL dessa solução e evaporando todo o líquido, ele obteve 33,6 g de hidróxido. Dados: O 16; H 1; K 39; Na 23; Ca 40; Mg 24.= = = = = = a) potássio. b) sódio. c) cálcio. d) magnésio.

(Uemg 2017) O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo 8S e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre. O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1.000 L de Diesel S-10, é, aproximadamente, Dado: Densidade do Diesel S-10 0,8 kg L; S 32.= = a) 2,48 mol. b) 1,00 mol. c) 0,31mol. d) 0,25 mol.

(Ufrgs 2017) Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100 % de ouro desde os jogos de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro abaixo. Medalha Composição em massa Ouro prata (98,8%) e ouro (1,2%) Prata prata (100%) Bronze cobre (95%) e zinco (5%) Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua composição. Dados: Ag 108; Au 197; Cu 63,5; Zn 65,4.= = = = a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata. b) Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro. c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze. d) Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouo. e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze.

(Puccamp 2017) Fertilizantes do tipo NPK possuem proporções diferentes dos elementos nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K). Uma formulação comum utilizada na produção de pimenta é a NPK 4-30-16, que significa 4% de nitrogênio total, 30% de 2 5P O e 16% de 2K O, em massa. Assim, a quantidade, em mol, de P contida em 100 g desse fertilizante é de, aproximadamente, Dados: massas molares 1(g mol )− O 16 P 31,0 = = a) 0,25. b) 0,33. c) 0,42. d) 0,51. e) 0,68.

(G1 - ifsul 2017) O vinagre é uma solução de aproximadamente 7% (em massa) de ácido acético, com densidade de 11g mL .− Sabendo-se que a massa molecular desse ácido é 160 g mol ,− quantos mols de ácido acético tem-se em 2,4 litros desse vinagre? a) 3,4 b) 2,8 c) 0,34 d) 0,28

(Ufpa 2016) Devido à toxicidade do íon lítio, a concentração máxima desse íon no sangue deve ser de 11,0 mmol L .− Considerando que um adulto tenha 5 litros de sangue, a massa total (em mg) de íons lítio no sangue desse adulto deve ser de aproximadamente Dado: Massa molar 1Li (g mol ) 6,94.− = a) 6,9. b) 13,9. c) 20,8. d) 27,8. e) 34,7.

Mais conteúdos dessa disciplina