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12. (Mackenzie) A respeito dos átomos •12Mg24, •15P31, •19K39, 9F19, são feitas as afirmacoes: I - O raio atômico do magnésio é menor do que o seu raio iônico. II - O raio atômico do fósforo é menor do que o seu raio iônico. III - O potássio é mais eletropositivo que o flúor. IV - O fósforo é mais eletronegativo que o flúor. São corretas, apenas: a) I e III. b) I e II. c) II e III. d) III e IV. e) II e IV.

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04 08 (Lista - Propriedades Periódicas)

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Ed

há 6 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações: I - O raio atômico do magnésio é menor do que o seu raio iônico. Verdadeiro. O raio atômico geralmente é maior que o raio iônico quando o átomo perde elétrons para formar um cátion, como no caso do magnésio (Mg²⁺). II - O raio atômico do fósforo é menor do que o seu raio iônico. Verdadeiro. O fósforo, ao ganhar elétrons para formar um ânion (P³⁻), terá um raio iônico maior do que seu raio atômico. III - O potássio é mais eletropositivo que o flúor. Verdadeiro. O potássio (K) é um metal alcalino e, portanto, é mais eletropositivo do que o flúor (F), que é um não-metal altamente eletronegativo. IV - O fósforo é mais eletronegativo que o flúor. Falso. O flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, enquanto o fósforo tem uma eletronegatividade menor. Agora, vamos ver quais itens são verdadeiros: - I: Verdadeiro - II: Verdadeiro - III: Verdadeiro - IV: Falso Portanto, as afirmações corretas são I, II e III. A alternativa que contém todos os itens verdadeiros é: a) I e III.

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Ed

há 2 anos

A alternativa correta é a letra B) I e II. Justificativa: I - O raio atômico do magnésio é menor do que o seu raio iônico, pois quando o átomo de magnésio perde elétrons para formar um íon, o raio diminui. II - O raio atômico do fósforo é menor do que o seu raio iônico, pois quando o átomo de fósforo ganha elétrons para formar um íon, o raio aumenta. III - O potássio é mais eletropositivo que o flúor, pois o potássio tem menor eletronegatividade e maior tendência a perder elétrons. IV - O fósforo é mais eletronegativo que o flúor, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica.

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5. (Ufc) Na questão a seguir escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos. A tabela periódica dos elementos contém uma grande quantidade de informações e é utilizada na previsão das propriedades físicas e químicas dos elementos e seus compostos, servindo de base para a compreensão das ligações químicas. Assinale as alternativas corretas, consultando a tabela periódica: 01. Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica em ordem crescente de seus números atômicos, de forma que elementos possuidores de propriedades físicas e químicas semelhantes situem-se em colunas verticais denominadas grupos. 02. As propriedades periódicas dos elementos são, também, função das suas massas atômicas. Portanto, excepcionalmente, as posições relativas de alguns elementos, tais como Iodo e Telúrio, Argônio e Potássio, Cobalto e Níquel são mantidas invertidas na tabela periódica moderna em homenagem a Mendellev. 04. Dentre os elementos: Mg, S, Al e Te, o que possui maior eletronegatividade é o Te. 08. A configuração eletrônica do íon Cu2+ no estado fundamental é representada por [Ar]3d9. 16. O elemento de configuração eletrônica, no estado fundamental, [Ar]3d54s2 é o Ferro. Soma ( )

6. (Fei) Sabendo-se que o subnível mais energético de um átomo do elemento A é o 4s1 e de outro átomo do elemento B é o 3p5, assinale a alternativa correta: a) os íons dos átomos dos referidos elementos são isoeletrônicos b) o átomo do elemento A apresenta menor raio atômico que o átomo do elemento B c) o átomo do elemento A apresenta 3 camadas d) o átomo do elemento B apresenta um total de 18 elétrons e) os elementos A e B são metais

7. (Cesgranrio) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação ao raio atômico: a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons.

8. (Fei) As configurações eletrônicas no estado fundamental dos átomos dos elementos E1•, E2 ‚ e E3 são: E1 ➔ 1s2 2s2 2p6 3s1 E2 ➔ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 E3 ➔1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 A alternativa correta é: a) o elemento E2 tem maior raio atômico que o elemento E1. b) o elemento E1 tem maior potencial de ionização que o elemento E3. c) o elemento E3 tem maior afinidade eletrônica que o elemento E2. d) os elementos E1 e E2 são metais e o elemento E é não metal. e) o elemento E3 e os íons E-2 e E+1• são isoeletrônicos.

9. (Fei) Relativamente aos elementos A, B, C e D cujos átomos, no estado fundamental, possuem números atômicos respectivamente 12, 17, 20 e 35, assinale a alternativa falsa: a) D pertence ao 4° período, família 7A b) A e C são metais alcalinos terrosos c) a fórmula do composto resultante da união de A e B é AB2 d) C possui o maior raio atômico e) B apresenta o menor potencial de ionização

10. (Ita) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental: I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 É ERRADO afirmar que: a) Dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização. b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg2+. c) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica. d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia. e) O átomo IV é o mais eletronegativo.

11. (Mackenzie) Relativamente aos elementos A, B, C e D da tabela a seguir, é correto afirmar que: a) A e B pertencem à mesma família da tabela periódica b) C é metal alcalino-terroso. c) A pertence à família dos calcogênios. d) B é mais eletronegativo que A, C e D. e) têm número atômico igual a 2.

13. (Uel) Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA. a) das extremidades para o centro, nos períodos. b) das extremidades para o centro, nas famílias. c) da direita para a esquerda, nos períodos. d) de cima para baixo, nas famílias. e) de baixo para cima, nas famílias.

14. (Uel) Considere as afirmações a seguir, acerca da tabela periódica. I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo. II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos períodos. III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima. IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos. V - Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo. As afirmações corretas são em número de a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1