(Unifesp 2018) Um volume de 100 mL de solução aquosa de sulfato de ferro (II) passou por um processo de evaporação lento e completo, obtendo-se 2,7...

(Unifesp 2018) Um volume de 100 mL de solução aquosa de sulfato de ferro (II) passou por um processo de evaporação lento e completo, obtendo-se 2,78 g de cristais de 4 2FeSO 7H O. a) A solução aquosa de sulfato de ferro(II) é condutora de corrente elétrica? Justifique sua resposta. b) Calcule a quantidade de sal hidratado, em mol, obtido após a evaporação. Determine a concentração inicial de 4FeSO na solução, em mol L, antes da evaporação.

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07/03/2024

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08 15 - (Lista - Soluções Tetra e Med)

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a) Sim, a solução aquosa de sulfato de ferro (II) é condutora de corrente elétrica, pois o sulfato de ferro (II) é um composto iônico que se dissocia em solução aquosa, liberando íons Fe2+ e SO42-. Esses íons são carregados eletricamente e, portanto, permitem a passagem de corrente elétrica. b) A massa molar do sal hidratado é: FeSO4.7H2O = 55,85 + 32,06 + 4x18,02 = 278,02 g/mol A massa de 2,78 g de FeSO4.7H2O corresponde a: n = m/M = 2,78/278,02 = 0,01 mol Portanto, a quantidade de sal hidratado obtido após a evaporação é de 0,01 mol. Antes da evaporação, a concentração de FeSO4 na solução era: C = n/V = 0,01/0,1 = 0,1 mol/L

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