8. (Unesp 2016) Para a síntese do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado, após a reação entre ferro metálico e ácido sulfúrico, a estudante deixou o...

A equação balanceada da reação global de formação do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado é: Fe + H2SO4 + 7H2O → FeSO4.7H2O + H2 O rendimento da reação pode ser calculado a partir da massa teórica do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado que poderia ser obtida a partir das quantidades de ferro metálico e ácido sulfúrico utilizados na reação. Para isso, é necessário calcular a massa molar do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado: FeSO4.7H2O = (1 x 56,0) + (1 x 32,0) + (4 x 16,0) + (7 x 18,0) = 278,0 g/mol A partir da equação balanceada, sabe-se que a proporção entre o ferro metálico e o sulfato de ferro (II) hepta-hidratado é de 1:1. Portanto, a massa teórica do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado que poderia ser obtida a partir da massa de ferro metálico utilizada é: 52,13 g de FeSO4.7H2O correspondem a 56,0 g de Fe x g de FeSO4.7H2O correspondem a 10,0 g de Fe (massa utilizada na reação) x = (10,0 g x 278,0 g/mol) / 56,0 g/mol = 49,64 g de FeSO4.7H2O O rendimento da reação é dado pela razão entre a massa obtida experimentalmente e a massa teórica calculada: Rendimento = (52,13 g / 49,64 g) x 100% = 105,0% Portanto, o rendimento da reação é de 105,0%.