Questão 28. Uma meia-pilha, que consiste em um eletrodo de prata mergulhado numa solução de nitrato de prata, está ligada a outra meia-pilha na qua...

Para calcular o KPS do iodeto de prata, é necessário utilizar a equação de Nernst para calcular a força eletromotriz da meia-pilha de prata. A equação é dada por: E = E° - (RT/nF)lnQ Onde: - E é a força eletromotriz da meia-pilha; - E° é a força eletromotriz padrão da meia-pilha, que é igual a 0,80 V para a meia-pilha Ag/Ag+; - R é a constante dos gases ideais, que é igual a 8,31 J/(mol.K); - T é a temperatura em Kelvin, que é igual a 298 K (temperatura ambiente); - n é o número de elétrons envolvidos na reação, que é igual a 1 para a reação Ag+ + e- -> Ag; - F é a constante de Faraday, que é igual a 96.500 C/mol; - Q é o quociente de reação, que é dado por Q = [Ag+]/[I-]. No início da reação, a concentração de Ag+ é igual a zero e a concentração de I- é igual a 0,01 mol/L. Portanto, o quociente de reação é dado por: Q = [Ag+]/[I-] = 0/[0,01] = 0 Substituindo os valores na equação de Nernst, temos: 0,10 = 0,80 - (8,31/1*96.500)ln(0) Como ln(0) é infinito, isso significa que a reação não é espontânea e que a concentração de Ag+ precisa ser aumentada para que a reação ocorra. A concentração de Ag+ necessária para que a força eletromotriz seja igual a 0,10 V pode ser calculada a partir da equação de Nernst: 0,10 = 0,80 - (8,31/1*96.500)ln([Ag+]/[I-]) ln([Ag+]/[I-]) = (0,80 - 0,10)*1*96.500/8,31 ln([Ag+]/[I-]) = 7,23 [Ag+]/[I-] = e^7,23 [Ag+]/[I-] = 1443,9 Como a concentração de I- é igual a 0,01 mol/L, a concentração de Ag+ é igual a: [Ag+] = 1443,9*[I-] = 1443,9*0,01 = 14,44 mol/L O KPS do iodeto de prata pode ser calculado a partir da equação: KPS = [Ag+][I-]^2 Substituindo os valores, temos: KPS = 14,44*(0,01)^2 = 0,001444 M^3 Portanto, o KPS do iodeto de prata é igual a 0,001444 M^3.