11. Uma meia-pilha, que consiste em um eletrodo de prata mergulhado numa solução de nitrato de prata, está ligada a outra meia-pilha, na qual o ele...

Para calcular o KPS do brometo de prata, é necessário utilizar a equação de Nernst para calcular o potencial padrão da meia-pilha de prata. E = E° - (RT/nF)lnQ Onde: - E é o potencial da meia-pilha - E° é o potencial padrão da meia-pilha - R é a constante dos gases ideais (8,31 J/K.mol) - T é a temperatura em Kelvin (25°C = 298 K) - n é o número de elétrons envolvidos na reação (1 para a meia-pilha de prata) - F é a constante de Faraday (96.500 C/mol) - Q é o quociente de reação, que é dado por Q = [Ag+] / [Br-] Substituindo os valores na equação, temos: 0,22 = 0,80 - (8,31 x 298 / (1 x 96.500))ln([Ag+] / [Br-]) ln([Ag+] / [Br-]) = -0,019 [Ag+] / [Br-] = e^-0,019 [Ag+] / [Br-] = 0,981 Sabemos que a concentração de brometo de prata é de 0,1 mol/L, então podemos calcular a concentração de íons prata: [Ag+] = 0,981 x [Br-] [Ag+] = 0,0981 mol/L O KPS do brometo de prata pode ser calculado pela equação: KPS = [Ag+][Br-]^2 Substituindo os valores, temos: KPS = (0,0981)(0,1)^2 KPS = 9,81 x 10^-4 Portanto, o KPS do brometo de prata é 9,81 x 10^-4.