11. (Ifsul 2015) Em uma restauração dentária, foi usada uma amálgama que continha cerca de 40% (em massa) de mercúrio. Ao usar 1,0 g dessa amálga...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a quantidade de mercúrio presente em 1,0 g de amálgama e, em seguida, converter essa quantidade em número de átomos. Para isso, podemos utilizar a fórmula: massa = número de mols x massa molar Primeiro, vamos calcular a massa de mercúrio presente em 1,0 g de amálgama: massa de Hg = 1,0 g x 40% = 0,4 g Agora, vamos converter essa massa em número de mols, utilizando a massa molar do mercúrio: massa molar do Hg = 200,59 g/mol número de mols de Hg = massa de Hg / massa molar do Hg número de mols de Hg = 0,4 g / 200,59 g/mol número de mols de Hg = 0,002 Por fim, vamos converter o número de mols em número de átomos, utilizando a constante de Avogadro: 1 mol de Hg contém 6,02 x 10^23 átomos de Hg 0,002 mol de Hg contém x átomos de Hg x = 0,002 mol x 6,02 x 10^23 átomos/mol x = 1,204 x 10^21 átomos Portanto, a alternativa correta é a letra C) 211,2 x 10^10.