A análise de um amálgama, usado na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho completam os 100%). Um ...

Para calcular a quantidade de mercúrio presente em 1,0g de amálgama, basta multiplicar a massa total do amálgama pela porcentagem de mercúrio presente: Massa de mercúrio = 1,0g x 40% = 0,4g Para calcular o número de átomos de mercúrio presentes em 0,4g de mercúrio, é necessário utilizar a massa molar do mercúrio e a constante de Avogadro: 1 mol de Hg = 200g 1 mol de Hg contém 6,0 x 10^23 átomos de Hg Primeiro, é necessário calcular quantos mols de Hg estão presentes em 0,4g de Hg: 0,4g / 200g/mol = 0,002 mol Agora, é possível calcular o número de átomos de Hg presentes em 0,002 mol: 0,002 mol x 6,0 x 10^23 átomos/mol = 1,2 x 10^21 átomos de Hg Portanto, o dentista está usando 0,4g de mercúrio e está colocando 1,2 x 10^21 átomos de mercúrio nas cavidades dentárias do cliente.