1. (FUVEST-SP) – A análise de um amálgama, usado na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio (prata e estanho comple...

Para calcular a quantidade de mercúrio presente em 1,0g de amálgama, basta multiplicar a massa total do amálgama pela porcentagem de mercúrio presente: Massa de mercúrio = 1,0g x 40% = 0,4g Portanto, o dentista está usando 0,4g de mercúrio nas cavidades dentárias. Para calcular o número de átomos de mercúrio presentes em 0,4g de mercúrio, é necessário utilizar a constante de Avogadro (6,02 x 10²³ átomos/mol) e a massa molar do mercúrio (200,59 g/mol): Número de átomos de mercúrio = (0,4g / 200,59 g/mol) x 6,02 x 10²³ átomos/mol = 1,20 x 10²¹ átomos de mercúrio Portanto, o dentista está colocando 1,20 x 10²¹ átomos de mercúrio nas cavidades dentárias.