2. (Unesp 2016) [RENDIMENTO] Leia o texto para responder à(s) quest(ões). Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de ferro (II) hepta-...
Em um laboratório, uma estudante sintetizou sulfato de ferro (II) hepta-hidratado (????????????????4 ⋅ 7????2????) a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico diluído em água. Para tanto, a estudante pesou, em um béquer, 14,29 ???? de ferro metálico de pureza 98,00%. Adicionou água destilada e depois, lentamente, adicionou excesso de ácido sulfúrico concentrado sob agitação. No final do processo, a estudante pesou os cristais de produto formados.
Para a síntese do sulfato de ferro(II) hepta-hidratado, após a reação entre ferro metálico e ácido sulfúrico, a estudante deixou o béquer resfriar em banho de gelo, até a cristalização do sal hidratado.
A seguir, a estudante separou o sólido por filtração, o qual, após ser devidamente lavado e secado, apresentou massa igual a 52,13 ????.
Dadas as massas molares (???? ⋅ ????????????−1): ???????? = 56,0; ???? = 32,0; ???? = 1,0; ???? = 16,0,
Escreva a equação balanceada da reação global de formação do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado sintetizado pela estudante e calcule o rendimento da reação a partir do ferro metálico e do ácido sulfúrico.
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💡 1 Resposta
Ed 
A equação balanceada da reação global de formação do sulfato de ferro (II) hepta-hidratado é: Fe(s) + H2SO4(aq) + 7H2O(l) → FeSO4.7H2O(s) + H2(g) Para calcular o rendimento da reação, é necessário saber a quantidade teórica máxima de sulfato de ferro (II) hepta-hidratado que poderia ser obtida a partir do ferro metálico utilizado. Para isso, é necessário calcular a quantidade de ferro metálico em mols: 14,29 g Fe x (1 mol Fe / 56,0 g Fe) = 0,255 mols Fe A partir da equação balanceada, sabe-se que 1 mol de Fe reage com 1 mol de H2SO4 e produz 1 mol de FeSO4.7H2O. Portanto, a quantidade teórica máxima de FeSO4.7H2O que poderia ser obtida é: 0,255 mols FeSO4.7H2O = 0,255 mols Fe A massa teórica máxima de FeSO4.7H2O que poderia ser obtida é: 0,255 mols FeSO4.7H2O x (278,0 g FeSO4.7H2O / 1 mol FeSO4.7H2O) = 70,29 g FeSO4.7H2O O rendimento da reação é dado pela razão entre a massa experimentalmente obtida e a massa teórica máxima, multiplicado por 100%: Rendimento = (52,13 g / 70,29 g) x 100% = 74,1%
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