5. (Enem 2015) [RENDIMENTO E PUREZA] Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um metal ba...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria para calcular a quantidade de zinco metálico produzido a partir de 100 kg de esfalerita. Primeiramente, é necessário calcular a massa molar da esfalerita (ZnS): - Zn: 65 g/mol - S: 32 g/mol Massa molar da esfalerita: 65 + 32 = 97 g/mol A pureza da esfalerita é de 75%, o que significa que 100 kg de esfalerita contêm 75 kg de ZnS. A equação química que representa a reação de obtenção do zinco metálico a partir da esfalerita é: ZnS + 2O2 → ZnO + 2SO2 ZnO + C → Zn + CO2 A partir dessa equação, é possível calcular a quantidade de zinco metálico produzido a partir de 75 kg de ZnS: - 1 mol de ZnS produz 1 mol de Zn - 1 mol de ZnS tem massa molar de 97 g - 75 kg de ZnS correspondem a 773,2 mol de ZnS (75000 g / 97 g/mol) - Como a conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80%, apenas 80% de 773,2 mol de ZnS produzirão zinco metálico - 1 mol de Zn tem massa molar de 65 g - 80% de 773,2 mol de ZnS produzem 80% de 773,2 mol de Zn, que correspondem a 40,96 kg de Zn (0,8 x 773,2 x 65 / 1000) Portanto, a alternativa correta é a letra c) 40.