03. A condutividade elétrica de uma solução ácida é dependente da concentração dos íons provenientes do soluto, por isso depende da força ...
03. A condutividade elétrica de uma solução ácida é dependente da concentração dos íons provenientes do soluto, por isso depende da força do eletrólito e do número de átomos de hidrogênio ionizáveis em sua molécula. Assinale a opção que relaciona, nesta ordem, um triácido moderado, um monoácido forte e um ácido poliprótico fraco: A. ( ) H3BO3, HBr e H2SO3 B. ( ) H3PO4, HClO4 e H2CO3 C. ( ) H3PO2, HIO3 e H2S D. ( ) H3PO3, HCN e H2Te E. ( ) H3PO4, HNO3 e H2PtCl6
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Ed 
A alternativa correta é a letra B) H3PO4, HClO4 e H2CO3. Isso ocorre porque o ácido fosfórico (H3PO4) é um triácido moderado, ou seja, possui três hidrogênios ionizáveis em sua molécula, o que o torna um ácido fraco. O ácido perclórico (HClO4) é um monoácido forte, ou seja, possui apenas um hidrogênio ionizável em sua molécula, o que o torna um ácido forte. Já o ácido carbônico (H2CO3) é um ácido poliprótico fraco, ou seja, possui dois hidrogênios ionizáveis em sua molécula, o que o torna um ácido fraco.
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