Estime, por meio de cálculo crioscópico, o ponto de solidificação de uma solução 1,0 molar de Al2(SO4), cujo α = 80%. Considera Kc para a água como...

Para calcular o ponto de solidificação de uma solução por meio do cálculo crioscópico, utiliza-se a fórmula: ΔTf = Kc . m . i Onde: ΔTf = diminuição da temperatura de fusão da água Kc = constante crioscópica da água (1,86 ºC) m = molalidade da solução (número de moles do soluto por quilograma de solvente) i = fator de Van't Hoff (número de partículas em solução) Primeiro, é necessário calcular a molalidade da solução: m = n soluto / m solvente m = 1 mol / 1 kg = 1 mol/kg Em seguida, é preciso calcular o fator de Van't Hoff: i = α . (1 + m . Kf) Onde: α = grau de dissociação do soluto (80%) Kf = constante crioscópica molal do solvente (1,86 ºC/kg/mol) i = 0,8 . (1 + 1 mol/kg . 1,86 ºC/kg/mol) i = 1,488 Agora, podemos calcular a diminuição da temperatura de fusão da água: ΔTf = Kc . m . i ΔTf = 1,86 ºC . 1 mol/kg . 1,488 ΔTf = 2,77 ºC Por fim, o ponto de solidificação da solução será: Ponto de solidificação = ponto de fusão da água - ΔTf Ponto de solidificação = 0 ºC - 2,77 ºC Ponto de solidificação = -2,77 ºC Portanto, a alternativa correta é a letra D) - Um sal é formado via reação de neutralização que ocorre entre um ácido e uma base. O ponto de solidificação da solução é -2,77 ºC.