(Pucrj) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação a s...
(Pucrj) Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação a seguir. Fazendo uso das informações contidas na tabela anterior, é correto afirmar que a variação de entalpia para essa reação, em kJ/mol, é igual a:
a) - 53.
b) + 104.
c) - 410.
d) + 800.
e) - 836.
a) - 53.
b) + 104.
c) - 410.
d) + 800.
e) - 836.
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Ed 
A equação química para a hidrogenação da acetona é:
C3H6O + H2 → C3H8O (propan-2-ol)
A partir da tabela de variação de entalpia de formação, temos:
ΔHf°(C3H6O) = - 248 kJ/mol
ΔHf°(C3H8O) = - 277 kJ/mol
ΔHf°(H2) = 0 kJ/mol
A variação de entalpia para a reação é:
ΔH = ΣΔHf°(produtos) - ΣΔHf°(reagentes)
ΔH = ΔHf°(C3H8O) + ΔHf°(H2) - ΔHf°(C3H6O)
ΔH = (- 277) + 0 - (- 248) = - 29 kJ/mol
Portanto, a alternativa correta é a letra E) - 836 kJ/mol.
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