04 10 (Lista Energia de Ligação)

Prévia do material em texto

Prof. Felipe 
Química 
 
Página 1 de 2 
Lista de Exercícios – Energia de Ligação 
 
1. (Espcex (Aman) - Adaptado) O trioxano, cuja fórmula 
estrutural plana simplificada encontra-se representada a 
seguir, é utilizado em alguns países como combustível 
sólido para o aquecimento de alimentos armazenados em 
embalagens especiais e que fazem parte das rações 
operacionais militares. 
 
 
Energias de Ligação (kJ mol) 
C H 413− → O O 495= → 
O C 358− → C O 799= → 
H O 463− → 
 
Considere a reação de combustão completa de um tablete 
de 45 g do trioxano com a formação de CO2 e H2O. 
Baseado nas energias de ligação fornecidas na tabela 
abaixo, o valor da entalpia de combustão estimada para 
esta reação é 
Dados: Massas Atômicas: 𝑂 = 16 𝑢; 𝐻 = 1 𝑢; 𝐶 = 12 𝑢. 
a) 168 kJ.+ 
b) 262 kJ.− 
c) 369 kJ.+ 
d) 1.461kJ.− 
e) – 730,5 kJ 
 
2. (Pucrj) Considere o processo industrial de obtenção do 
propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da 
acetona, representada pela equação a seguir. 
 
 
Fazendo uso das informações contidas na tabela anterior, 
é correto afirmar que a variação de entalpia para essa 
reação, em kJ/mol, é igual a: 
a) - 53. 
b) + 104. 
c) - 410. 
d) + 800. 
e) - 836. 
 
 
 
 
 
 
3. (Ufsm) Uma alimentação saudável, com muitas frutas, 
traz incontáveis benefícios à saúde e ao bem-estar. 
Contudo, a ingestão de fruta verde deixa um sabor 
adstringente na boca. Por isso, o gás eteno é utilizado 
para acelerar o amadurecimento das frutas, como a 
banana. Industrialmente, o eteno é obtido pela 
desidrogenação do etano, em altas temperaturas (500 °C) 
e na presença de um catalisador (óxido de vanádio), 
conforme mostrado na reação a seguir 
 
 
 
Energia de ligação ( )1kJ mol− 
Ligação Energia 
C H− 412 
C C− 348 
C C= 612 
 
O valor absoluto da energia de ligação H H− em 
1kJ mol ,− é, aproximadamente, 
a) 124. 
b) 436. 
c) 684. 
d) 872. 
e) 1368. 
 
4. (Unicamp) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada 
como combustível em alguns motores de foguete. A 
reação de combustão que ocorre pode ser representada, 
simplificadamente, pela seguinte equação: 
 
H2N - NH2(g) + O2(g) → N2(g) + 2 H2O(g) 
 
A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a 
partir dos dados de entalpia das ligações químicas 
envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de 
energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de 
energia quando a ligação é formada. A tabela a seguir 
apresenta dados de entalpia por mol de ligações 
rompidas. 
 
a) Calcule a variação de entalpia para a reação de 
combustão de um mol de hidrazina. 
b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina sabendo-
se que a entalpia de formação da água no estado gasoso 
é de -242 kJ mol-1. 
 
Prof. Felipe 
Química 
 
Página 2 de 2 
5. (Fuvest) Buscando processos que permitam o 
desenvolvimento sustentável, cientistas imaginaram um 
procedimento no qual a energia solar seria utilizada para 
formar substâncias que, ao reagirem, liberariam energia. 
Observe a figura adiante: 
 
A = REFLETOR PARABÓLICO 
B = REATOR ENDOTÉRMICO 
C = REATOR EXOTÉRMICO 
D e E = RESERVATÓRIOS 
 
 
 
Considere as seguintes reações e as energias médias de 
ligação indicadas na figura acima: 
I) 2H2 + 2CO → CH4 + CO2 
II) CH4 + CO2 → 2H2 + 2 CO 
 
A associação correta que ilustra a reação que ocorre em 
B, o conteúdo de D e o conteúdo de E em tal processo 
são: 
a) B = I; D = CH4 + CO2; E = CO 
b) B = II; D = CH4 + CO2; E = H2 + CO 
c) B = I; D = H2 + CO; E = CH4 + CO2 
d) B = II; D = H2 + CO; E = CH4 + CO2 
e) B = I; D = CH4; E = CO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
_____________________________________________ 
 
Gabarito: 
 
1. e) 2. a) 3. b) 
 
4. a) – 585 kJ/mol 5. b) 
 b) + 101 kJ/mol