Considere o processo industrial de obtenção do propan-2-ol (isopropanol) a partir da hidrogenação da acetona, representada pela equação abaixo. Faz...

A equação química da hidrogenação da acetona é:
C3H6O + H2 → C3H8O (propan-2-ol)
A partir da tabela de variação de entalpia de formação, temos:
ΔHf°(C3H6O) = - 248 kJ/mol
ΔHf°(C3H8O) = - 277 kJ/mol
ΔHf°(H2) = 0 kJ/mol
A variação de entalpia da reação é igual à soma das variações de entalpia de formação dos produtos menos a soma das variações de entalpia de formação dos reagentes, multiplicadas pelos coeficientes estequiométricos da equação balanceada.
ΔH = [ΔHf°(C3H8O) - ΔHf°(C3H6O)] + [0 - 0]
ΔH = [-277 - (-248)] kJ/mol
ΔH = -29 kJ/mol
Portanto, a alternativa correta é a letra E) -836 kJ/mol.