(Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB(g), a certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que ...

O problema apresentado é uma questão de equilíbrio químico. Para resolvê-lo, é necessário utilizar a expressão da constante de equilíbrio (Kc) e a relação entre as concentrações no equilíbrio e as concentrações iniciais. A equação química para a reação é: AB(g) ⇌ A2(g) + B2(g) A partir dos dados fornecidos, podemos montar a tabela de concentrações: | Espécie química | Concentração inicial (mol) | Concentração no equilíbrio (mol) | |----------------|---------------------------|---------------------------------| | AB(g) | 1,2 | 0,75 | | A2(g) | 0 | 0,225 | | B2(g) | 0 | 0,45 | A partir da tabela, podemos calcular a concentração de AB(g) no equilíbrio: [AB(g)] = 1,2 - 0,75 = 0,45 mol Agora, podemos utilizar a expressão da constante de equilíbrio: Kc = [A2(g)] [B2(g)] / [AB(g)] Substituindo os valores: Kc = (0,225) (0,45) / (0,45) = 0,225 Agora, podemos calcular o grau de dissociação (α) de AB(g): α = [A2(g)] / [AB(g)] = 0,225 / 0,75 = 0,3 O grau de dissociação em porcentagem é: α% = 0,3 x 100% = 30% Portanto, a alternativa correta é a letra A) 25.