06 19 (Lista Equilíbrios Moleculares - Parte 1 - HEXA)

Prévia do material em texto

Prof. Felipe 
Química 
 
Página 1 de 1 
Lista de Exercícios – Equilíbrios Moleculares (Parte 1) 
 
1. (Fatec) O gráfico mostra a variação das concentrações 
de NH3, H2 e N2, durante a reação de decomposição de 8 
mols de amônia, num balão de 2 L a uma temperatura de 
480 C, em função do tempo. A equação da reação é: 
 
( ) ( ) ( )3 2 2g g g2NH N 3H + 
 
 
A análise dos dados mencionados nos permite concluir que 
o valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, dessa 
reação é aproximadamente: 
 
a) 0,07 c) 3,7. e) 27. 
b) 2,3. d) 6,8. 
 
2. (Unesp) A produção de grafita artificial vem crescendo 
significativamente, uma vez que grafita natural de boa 
qualidade para uso industrial é escassa. Em atmosferas 
ricas em dióxido de carbono, a 1000°C, a grafita reage 
segundo a reação: 
 
A 1000°C, no estado de equilíbrio, as pressões parciais de 
CO e CO2 são 1,50 atm e 1,25 atm, respectivamente. 
Calcule o valor da constante de equilíbrio ( pK ) para a 
reação nessa temperatura. 
 
3. (Ufrgs) A constante de equilíbrio da reação 
 
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 
 
tem o valor de 14,5 a 500 K. As concentrações de metanol 
e de monóxido de carbono foram medidas nesta 
temperatura em condições de equilíbrio, encontrando-se, 
respectivamente, 0,145 mol.L-1 e 1 mol.L-1. Com base 
nesses dados, é correto afirmar que a concentração de 
hidrogênio, em mol.L-1, deverá ser 
 
a) 0,01. c) 1. e) 14,5. 
b) 0,1. d) 1,45. 
 
4. (Ufrrj) O metanol pode ser obtido industrialmente pela 
reação entre o monóxido de carbono e o hidrogênio 
conforme a equação adiante: 
 
CO(g) + 2 H2(g) = CH3OH(g) 
 
Há uma certa temperatura, em um recipiente de 2 L, são 
introduzidos 4,0 mols de monóxido de carbono e 4,0 mols 
de hidrogênio. Após um certo tempo, o processo atinge um 
equilíbrio quando são formados 1 mol de metanol. 
Calcule a constante de equilíbrio (Kc) nas condições para a 
reação anterior. 
 
5. (Pucrj) Para a síntese do metanol, foram utilizadas as 
seguintes concentrações das espécies em quantidade de 
matéria: 
 
[CO] = 1,75 mol L-1 , [H2] = 0,80 mol L-1 e [CH3OH] = 0,65 mol L-1 
 
Ao se atingir o equilíbrio químico, numa dada temperatura, 
constatou-se que a concentração da espécie CO, em 
quantidade de matéria, estabilizou em 1,60 mol L-1 
 
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g). 
 
Pede-se: 
a) a expressão da constante de equilíbrio em função das 
concentrações das espécies em quantidade de matéria; 
b) o valor numérico da constante de equilíbrio mostrando o 
encaminhamento por meio dos cálculos necessários; 
 
6. (Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 
mol de uma espécie química AB(g), a certa temperatura. 
Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi 
decomposto em A2(g) e B2(g) até atingir o equilíbrio químico, 
em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O 
grau de dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas 
condições apresentadas é igual a: 
 
a) 25 
b) 50 
c) 75 
d) 90 
 
7. (Uem) A uma determinada temperatura, foram 
colocados, em um recipiente fechado de capacidade 5 
litros, 2 mols de N2(g) e 4 mols de H2(g). Após certo tempo, 
verificou-se que o sistema havia entrado em equilíbrio e que 
havia se formado 1,5 mol de NH3(g). Com relação a esse 
experimento, assinale o que for correto. 
 
01) A constante de equilíbrio KC é aproximadamente 0,34 
(mol/litro)–2. 
02) Se dobrarmos os valores das quantidades iniciais (em 
mols) dos gases N2(g) e H2(g), a constante de equilíbrio 
também dobra de valor. 
04) No equilíbrio, restou 1,75 mol de H2(g). 
08) A concentração em quantidade de matéria do N2(g), no 
equilíbrio, é 0,25 mol/litro. 
16) O grau de equilíbrio de reação em relação ao gás 
nitrogênio é 37,5 %. 
 
 
Gabarito: 
 
1. D 2. (1,8) 3. B 4. Kc = 1/3 
 
5. a) KC = [CH3OH]/[CO] . [H2]2 
 b) KC = 2,0 
 
6. C 7. (04 + 08 + 16 = 28).