Na reação de síntese da malaquita, partindo-se de 1.060 ???? de carbonato de sódio e considerando-se um rendimento de reação de 90%, o volume de ????????...

Na reação de síntese da malaquita, a equação química balanceada é: CuSO4 + Na2CO3 + 2H2O → Cu2(OH)2CO3↓ + Na2SO4 A partir da equação química, podemos ver que a proporção molar entre o carbonato de sódio e a malaquita é de 1:1. Portanto, a quantidade de malaquita produzida será igual à quantidade de carbonato de sódio utilizado na reação. 1.060 ???? de carbonato de sódio corresponde a 0,01 mol (massa molar do Na2CO3 = 106 g/mol). Considerando um rendimento de 90%, a quantidade de malaquita produzida será de 0,01 mol. O volume molar de um gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão) é de 22,4 L/mol. Como a malaquita não é um gás, não podemos usar esse valor diretamente. No entanto, podemos calcular o volume ocupado por 0,01 mol de malaquita a partir da sua densidade. A densidade da malaquita é de aproximadamente 4 g/cm³. A massa molar da malaquita é de 221,1 g/mol. Portanto, a massa de 0,01 mol de malaquita é de 2,211 g. O volume ocupado por 2,211 g de malaquita pode ser calculado a partir da sua densidade: V = m / ρ V = 2,211 g / 4 g/cm³ V = 0,552 cm³ Para converter o volume de cm³ para L, basta dividir por 1000: V = 0,552 cm³ / 1000 V = 0,000552 L Portanto, a alternativa correta é a letra A) 20,15 mL e 114 g.