(Unesp 2018) Analise os três diagramas de entalpia. O HΔ da combustão completa de 1mol de acetileno, C2H2 (g) produzindo CO2 (g) e H2O (l) é Analis...

A resposta correta é a alternativa c) 1.299 kJ.−. A combustão completa do acetileno produz CO2 e H2O, liberando energia na forma de calor. A entalpia de combustão é a variação de entalpia que ocorre durante a queima completa de uma substância. Para calcular a entalpia de combustão do acetileno, é necessário subtrair a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos. A entalpia dos reagentes é a soma das entalpias de ligação dos átomos que compõem o acetileno, enquanto a entalpia dos produtos é a soma das entalpias de ligação dos átomos que compõem o CO2 e a H2O. O valor da entalpia de combustão do acetileno é de -1.299 kJ/mol, ou seja, a reação libera 1.299 kJ de energia por mol de acetileno queimado.