O ∆H da combustão completa de 1 mol de acetileno, C2H2 (g), produzindo CO2 (g) e H2O (l) é
a. + 1140 kJ.
b. + 820 kJ.
c. – 1299 kJ.
d. – 510 kJ.
e. – 635 kJ.
a. + 1140 kJ.
b. + 820 kJ.
c. – 1299 kJ.
d. – 510 kJ.
e. – 635 kJ.
Respostas
Ed 
há 2 anos
A resposta correta é a alternativa c) – 1299 kJ. A equação balanceada para a combustão completa do acetileno é: C2H2 (g) + 5 O2 (g) → 2 CO2 (g) + H2O (l) A partir dos valores de entalpia padrão de formação dos reagentes e produtos, temos: ∆H°f [C2H2 (g)] = 226,7 kJ/mol ∆H°f [CO2 (g)] = -393,5 kJ/mol ∆H°f [H2O (l)] = -285,8 kJ/mol Assim, o ∆H da reação é: ∆H = ∑∆H°f (produtos) - ∑∆H°f (reagentes) ∆H = [2 × ∆H°f (CO2)] + ∆H°f (H2O) - [∆H°f (C2H2) + 5 × ∆H°f (O2)] ∆H = [2 × (-393,5)] + (-285,8) - [226,7 + 5 × 0] ∆H = -1299 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra c).
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ENEM 2017
O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios,
tais como a hematita ( -Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a
wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão
de minérios de ferro em altos fornos em condições
adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação
de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para
reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:
FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
O valor mais próximo de rH
°, em kJ/mol de FeO, para a
reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é
a. -14.
b. -17.
c. -50.
d. -64.
e. -100.
a. -17,0
b. -50,0
c. -64,0
d. -100,0
e. -111,0
UNICAMP 2016
Podemos obter energia no organismo pela oxidação de
diferentes fontes. Entre essas fontes destacam-se a gordura
e o açúcar. A gordura pode ser representada por uma
fórmula mínima (CH2)n enquanto um açúcar pode ser
representado por (CH2O)n. Considerando essas duas fontes
de energia, podemos afirmar corretamente que, na oxidação
total de 1 grama de ambas as fontes em nosso organismo,
os produtos formados são
a. os mesmos, mas as quantidades de energia são
diferentes.
b. diferentes, mas as quantidades de energia são iguais.
c. os mesmos, assim como as quantidades de energia.
d. diferentes, assim como as quantidades de energia.
a. os mesmos, mas as quantidades de energia são diferentes.
b. diferentes, mas as quantidades de energia são iguais.
c. os mesmos, assim como as quantidades de energia.
d. diferentes, assim como as quantidades de energia.
PUC-SP 2016
Dados:
Entalpia de formação padrão do O3: 143 kJ.mol–1
Entalpia de ligação O=O: 498 kJ.mol–1
NO (g) + O3 (g) → NO2 (g) + O2 (g)
Diversas reações ocorrem na atmosfera devido à ação da
luz solar e à presença de poluentes. Uma das reações
relevantes é a decomposição do dióxido de nitrogênio em
óxido nítrico e oxigênio atômico.
NO2 (g) → NO (g) + O (g)
A partir dos dados é possível concluir que essa reação é
a. endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de
decomposto.
b. endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de
decomposto.
c. exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de
decomposto.
d. exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de
decomposto.
a. endotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de decomposto.
b. endotérmica, absorvendo 441 kJ a cada mol de decomposto.
c. exotérmica, absorvendo 306 kJ a cada mol de decomposto.
d. exotérmica, liberando 441 kJ a cada mol de decomposto.
UFRGS 2013
Apesar de o papel queimar com muita facilidade, não se
observa a queima de uma folha de papel, sozinha, sem que
se coloque fogo.
Considere as seguintes afirmações a respeito da reação de
combustão do papel.
I. Essa reação não é termodinamicamente espontânea.
II. A energia de ativação deve ser maior que a energia
térmica disponível para as moléculas, na temperatura
ambiente.
III.
I. Essa reação não é termodinamicamente espontânea.
II. A energia de ativação deve ser maior que a energia térmica disponível para as moléculas, na temperatura ambiente.
Apenas a afirmação I é verdadeira.
Apenas a afirmação II é verdadeira.
As afirmações I e II são verdadeiras.
As afirmações I e III são verdadeiras.
As afirmações II e III são verdadeiras.
Quais estão corretas?
I- A variação de entalpia é negativa.
II- A variação de entropia é positiva.
III- A variação de energia livre é negativa.
a. Apenas I.
b. Apenas II.
c. Apenas III.
d. Apenas I e III.
e. Apenas Il e III.
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
a. benzeno.
b. metano.
c. glicose.
d. octano.
e. etanol.
Com base nessas informações, pode-se estimar que a entalpia de combustão completa do propano, em kJ/mol, seja próxima de:
a. 3000
b. 2000
c. 5000
d. 4000
e. 1000
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