(Upe-ssa 1 2018) A efervescência de um comprimido contendo vitamina C é causada pelo dióxido de carbono 2(CO ), produzido na reação do bicarbonat...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a Lei de Lavoisier, que afirma que "Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma". Primeiramente, é preciso calcular a variação de massa do sistema, que foi de 80 g para 77,8 g, ou seja, houve uma perda de 2,2 g de massa. Essa perda de massa é devida à liberação do gás carbônico (CO2) na reação química. A equação química da reação mostra que 1 mol de bicarbonato de sódio (NaHCO3) reage com 1 mol de ácido cítrico (C6H8O7) para produzir 1 mol de dióxido de carbono (CO2), 1 mol de água (H2O) e 1 mol de dihidrogenocitrato de sódio (Na2C6H6O7). Portanto, é possível calcular a quantidade de mols de bicarbonato de sódio presente no comprimido efervescente a partir da quantidade de CO2 produzida. Como 2 g de CO2 correspondem a 1 mol, temos: 2,2 g de CO2 x (1 mol / 44 g) = 0,05 mol de CO2 Como a proporção de bicarbonato de sódio para CO2 na reação é de 1:1, temos que a quantidade de mols de bicarbonato de sódio é a mesma: 0,05 mol de NaHCO3 Agora, é possível calcular a massa de bicarbonato de sódio presente no comprimido, utilizando a massa molar do NaHCO3, que é de 84 g/mol: 0,05 mol x 84 g/mol = 4,2 g = 4.200 mg Portanto, a alternativa correta é a letra E) 4.200 mg.