10) A efervescência produzida quando um comprimido Alka-Seltzer é dissolvido em água dev-se a reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido cítrico...

Para resolver esse problema de estequiometria, primeiro precisamos calcular a quantidade de mols de cada reagente, para então determinar o reagente limitante. a) Calculando os mols de bicarbonato de sódio (NaHCO3): 1,00 g de NaHCO3 Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol Mols de NaHCO3 = 1,00 g / 84 g/mol ≈ 0,0119 mol b) Calculando os mols de ácido cítrico (H3C3O5O7): 1,00 g de H3C3O5O7 Massa molar do H3C3O5O7 = 192 g/mol Mols de H3C3O5O7 = 1,00 g / 192 g/mol ≈ 0,0052 mol Agora, vamos determinar o reagente limitante. Para isso, vamos usar a estequiometria da reação: 3NaHCO3 (aq) + H3C3O5O7 (aq) → 3CO2 (g) + 3H2O (l) + NaC3H5O7 (aq) Como a proporção estequiométrica é 3:1 para o bicarbonato de sódio e o ácido cítrico, o ácido cítrico é o reagente limitante, pois ele produzirá menos CO2. c) Agora, para calcular a quantidade de CO2 formada, usamos a estequiometria da reação: 1 mol de H3C3O5O7 produz 3 mols de CO2 0,0052 mol de H3C3O5O7 produz x mols de CO2 x = 0,0052 mol * 3 / 1 = 0,0156 mol de CO2 Calculando a massa de CO2 formada: Massa molar do CO2 = 44 g/mol Massa de CO2 = 0,0156 mol * 44 g/mol ≈ 0,6864 g d) Para determinar a quantidade de reagente em excesso, subtraímos a quantidade consumida pelo reagente limitante da quantidade inicial: Para o bicarbonato de sódio: 0,0119 mol - 0,0052 mol = 0,0067 mol de NaHCO3 em excesso Calculando a massa de NaHCO3 em excesso: Massa de NaHCO3 em excesso = 0,0067 mol * 84 g/mol ≈ 0,5628 g Portanto, após a reação, restarão aproximadamente 0,5628 gramas de bicarbonato de sódio em excesso.