(Ufrgs 2017) A hidrazina 2 4(N H ) é usada como combustível para foguetes e pode ser obtida a partir da reação entre cloramina e amônia, apresent...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a estequiometria da reação química apresentada. Primeiramente, é preciso balancear a equação química: 2NH2Cl + 2NH3 → 3N2H4 + 2HCl A partir da equação balanceada, é possível verificar que a proporção entre NH2Cl e N2H4 é de 2 para 3. Isso significa que, para cada 2 mols de NH2Cl, são produzidos 3 mols de N2H4. Calculando a massa molar de NH2Cl e N2H4, temos: NH2Cl: 51,49 g/mol N2H4: 32,05 g/mol Agora, podemos utilizar a regra de três para descobrir a massa de N2H4 produzida a partir de 10,0 g de NH2Cl: 2 mol NH2Cl → 3 mol N2H4 10,0 g NH2Cl → x x = (10,0 g NH2Cl) * (3 mol N2H4 / 2 mol NH2Cl) * (32,05 g/mol N2H4) x = 48,08 g N2H4 Em seguida, é preciso verificar a proporção entre NH3 e N2H4. A proporção é de 2 para 4, ou seja, para cada 2 mols de NH3, são produzidos 4 mols de N2H4. Calculando a massa molar de NH3, temos: NH3: 17,03 g/mol Agora, podemos utilizar a regra de três para descobrir a massa de N2H4 produzida a partir de 10,0 g de NH3: 2 mol NH3 → 4 mol N2H4 10,0 g NH3 → x x = (10,0 g NH3) * (4 mol N2H4 / 2 mol NH3) * (32,05 g/mol N2H4) x = 64,10 g N2H4 Por fim, é preciso escolher a menor massa de N2H4 obtida a partir das duas reações. A menor massa é de 48,08 g, que corresponde à alternativa (b). Portanto, a resposta correta é a letra b) 6,21g.