(Uepg 2016) A titulação de uma amostra de calcário (carbonato de cálcio impuro), de massa 20 g, consome 100 mL de solução 72 g L de ácido clorí...

A titulação é um método utilizado para determinar a concentração de uma solução desconhecida, a partir de uma solução padrão. Nesse caso, a amostra de calcário foi titulada com ácido clorídrico, e a partir do volume gasto da solução padrão, é possível calcular a concentração do ácido e a quantidade de carbonato de cálcio presente na amostra. 01) A fórmula do carbonato de cálcio é CaCO3, e não 3CaCO. 02) A concentração do ácido clorídrico em mol/L é dada por: C = m/V, onde C é a concentração, m é a massa do soluto e V é o volume da solução. Substituindo os valores, temos: C = 72 g/L / 36,5 g/mol = 1,97 mol/L, aproximadamente 2 mol/L. Portanto, a afirmativa está correta. 04) A porcentagem de pureza do calcário pode ser calculada a partir da estequiometria da reação entre o ácido clorídrico e o carbonato de cálcio. A equação balanceada é: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. A partir da relação estequiométrica, sabe-se que 1 mol de CaCO3 reage com 2 mol de HCl. Como foram gastos 100 mL de solução de HCl com concentração de 2 mol/L, temos: 0,1 L x 2 mol/L = 0,2 mol de HCl. Portanto, a massa de CaCO3 presente na amostra é: 0,2 mol x 100 g/mol = 20 g. Como a amostra tinha 20 g, conclui-se que a pureza do calcário é de 100%, e não 50%. Portanto, a afirmativa está incorreta. 08) O ácido clorídrico é um ácido forte em meio aquoso, e não um oxi-ácido. Portanto, a afirmativa está incorreta. Assim, as afirmativas corretas são: 02.