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De acordo com o texto a eficácia do medicamento está relacionada à alta concentração salina, que provoca perda de água das células presentes no intestino. A propriedade coligativa correspondente à ação laxante decorrente desta descrição é a osmometria (ocorre osmose).

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08 16 - Propriedades Coligativas [HEXA] [GABARITO]
5 pág.

08 16 - Propriedades Coligativas [HEXA] [GABARITO]

Respostas

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A propriedade coligativa correspondente à ação laxante descrita no texto é a osmose. A alta concentração salina presente no medicamento provoca uma diferença de concentração entre o interior e o exterior das células do intestino, o que leva à perda de água das células por osmose, resultando em um efeito laxante.

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Resposta da questão 1: [A] Um aumento na temperatura provoca um aumento na pressão de vapor para todos esses líquidos. Observamos que na linha pontilhada vertical, à mesma temperatura, cada um dos líquidos apresenta uma pressão de vapor diferente. Assim o líquido que volatiliza primeiro é a substância A e o que menos volatiliza é a substância D. Observamos de acordo com o gráfico que à 760 mmHg (linha pontilhada horizontal) mostra que para se atingir uma mesma pressão de vapor a substância menos volátil (D) irá necessitar de uma temperatura maior que a mais volátil (A).

a) II and IV are correct.
b) II, III, and IV are correct.
c) I, III, and IV are correct.

Resposta da questão 5: [C] Alternativa [A] está incorreta, pois a presença de um soluto não-volátil num solvente promove o abaixamento da temperatura de fusão do solvente, efeito conhecido como crioscópico. Alternativa [B] está incorreta. As propriedades coligativas são proporcionais ao número de partículas não-voláteis presentes no meio. Alternativa [C] está correta, já que a o glutamato de monossódio sofre dissociação gerando duas partículas em solução, íon glutamato e íon sódio, enquanto o açúcar não sofre dissociação nem ionização. Como o efeito coligativo é proporcional ao número de partículas não-voláteis presentes no meio, então a solução de glutamato de monossódio irá provocar um aumento na temperatura de ebulição maior que o aumento gerado por uma solução de açúcar de mesma concentração. Alternativa [D] está incorreta, pois a pressão de vapor da solução aquosa de glutamato de monossódio é menor do que a pressão de vapor da água pura, porque a presença do sal dificulta a evaporação do solvente. A redução da pressão de vapor do solvente devido à presença de um soluto não-volátil é conhecida como efeito tonoscópico.

Resposta da questão 3: [B] Quanto maior o número de partículas, maior o efeito coligativo, ou seja, maior a temperatura de ebulição.

Resposta da questão 4: [B] A elevação do número de partículas de soluto provoca a diminuição da temperatura de solidificação e a elevação da temperatura de ebulição como consequência do efeito coligativo.

Resposta da questão 5: [C] Ao ser colocado no mar, o lambari, como um peixe de água doce, sofre desidratação pois seus fluidos são hipotônicos (menor concentração de soluto) em relação a água do mar (hipertônica, com maior concentração de soluto), num processo chamado de osmose.

Resposta da questão 6: [A] O copo 1 contém água do mar e o copo 2 água pura. Com o tempo, o líquido do copo 1 apresentará um volume maior que o líquido do copo 2. Esse fato se explica pelo efeito tonoscópico, já que a pressão de vapor no copo 2 será maior do que no copo 1.

Resposta da questão 2:[D] [I] Correta. A curva da direita representa o sistema de água e sal, pois a temperatura durante a mudança de estado não é constante. [II] Incorreta. 1 2T T , pois a temperatura de mudança de estado do solvente é menor do que a da solução. [III] Correta. 2T é inferior a 0 C, pois a solução de água e sal possui ponto de fusão inferior a 0 C (temperatura de fusão da água pura).

Resposta da questão 3: [E] Para que ocorra esse processo é necessário que as resultantes das pressões osmótica e mecânica apresentem sentidos opostos e maior intensidade da pressão mecânica, assim o solvente migrará do meio mais concentrado para o meio menos concentrado num processo não espontâneo.

Resposta da questão 4: [D] [I] Correta. Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem maior temperatura de ebulição, pois sua massa molecular (ou superfície de contato) é maior do que a do metanol. [II] Correta. É possível ferver a água a 60 C, caso essa substância esteja submetida uma pressão de 20 kPa. [III] Correta. A, aproximadamente, 50,2 C e 120kPa ocorre a ebulição do dissulfeto de carbono, logo a 50 C ele se encontra no estado líquido.

Resposta da questão 7: a) A solução de água e etileno glicol é chamada de solução de resfriamento, pois, o etileno glicol faz ligações de hidrogênio com a água e, consequentemente, a temperatura de congelamento da solução se torna menor do que a temperatura de congelamento da água pura. b) Após a dissolução de etileno glicol à água, a temperatura de ebulição da solução aumenta, devido à presença de partículas de soluto (efeito coligativo).

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