08 16 - Propriedades Coligativas [HEXA] [GABARITO]

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Prof. Júlio 
Química 
 
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Propriedades Coligativas 
 
Nível Fácil 
 
Resposta da questão 1: [A] 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de 
Química] 
Um aumento na temperatura provoca um aumento na 
pressão de vapor para todos esses líquidos. 
Observamos que na linha pontilhada vertical, à mesma 
temperatura, cada um dos líquidos apresenta uma 
pressão de vapor diferente. Assim o líquido que 
volatiliza primeiro é a substância A e o que menos 
volatiliza é a substância D. 
Observamos de acordo com o gráfico que à 760 mmHg 
(linha pontilhada horizontal) mostra que para se atingir 
uma mesma pressão de vapor a substância menos 
volátil (D) irá necessitar de uma temperatura maior que 
a mais volátil (A). 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] 
Comparando os quatro líquidos entre si através das 
curvas de vaporização apresentadas no gráfico acima, 
notamos que para uma dada temperatura fixa (coluna 
vertical) para os quatro líquidos, o líquido A apresenta 
maior pressão de vapor, sendo assim, de todos os 
componentes é o líquido que possui o mais baixo ponto 
de ebulição sendo o mais volátil de todos. A 
constatação também pode ser feita para uma mesma 
pressão (linha horizontal) em que ao cruzar pelas 
curvas de vaporização nos informam a temperatura de 
ebulição para esta pressão. Por exemplo: Para a 
pressão de 760 mm Hg, a ordem crescente dos pontos 
de ebulição ( PE ) é: A B C DPE PE PE PE .   Sendo 
A o mais volátil. 
 
Resposta da questão 2: [B] 
 
pressão parcial de vapor de água presente no ar 10,5
UR 0,6 ou 60%
pressão máxima de vapor de água 17,5
= = = 
 
Resposta da questão 3: [A] 
 
Devemos considerar que a intensidade de um efeito 
coligativo observado numa solução depende 
diretamente do numero de partículas dispersas. Assim, 
vamos calcular esse número para todas as soluções. 
 
Solução A: A glicose não sofre dissociação ou 
ionização. Assim, na solução há 0,6 mol/L de partículas 
dispersas. 
 
Solução B: O ácido nítrico é um eletrólito forte, que 
consideraremos 100% ionizado. 
 
3 3
0,1mol/L 0,1 mol/L
HNO (aq) H (aq) NO (aq)+ −→ + 
 
Apresenta no total, 0,2 mol/L de partículas dispersas. 
 
Solução C: O cloreto de magnésio é um eletrólito, que 
vamos considerar 100 dissociado. 
 
2
2
0,4mol/L0,2mol/L
MgC (aq) Mg (aq) 2C (aq)+ −→ + 
 
Apresenta no total, 0,6 mol/L de partículas dispersas. 
 
Concluímos que as soluções A e C apresentam 
manifestam os efeitos coligativos (abaixamento de 
temperatura de congelamento, de pressão de vapor, 
pressão osmótica e aumento de ponto de ebulição) em 
mesma intensidade. 
 
Resposta da questão 4: [A] 
Vamos considerar que a sopa salgada comporta-se 
como uma solução quanto às suas propriedades físico-
químicas. 
Quando se adiciona solutos não voláteis (como o sal, 
por exemplo) aos solventes, observa-se um aumento 
no ponto de ebulição desse solvente. Esse efeito é 
chamado de ebulioscopia. 
Durante o processo de ebulição da sopa, também é 
possível observar um aumento na temperatura de 
ebulição, ao contrário do que se observa na ebulição de 
um líquido puro. Isto se deve porque, do ponto de vista 
químico, podemos considerar a sopa salgada como 
uma mistura (como foi sugerido acima), e, durante as 
mudanças de estado, a maioria das misturas 
apresentam aumento de temperatura. 
 
Resposta da questão 5: [C] 
Alternativa [A] está incorreta, pois a presença de um 
soluto não-volátil num solvente promove o abaixamento 
da temperatura de fusão do solvente, efeito conhecido 
como crioscópico. 
Alternativa [B] está incorreta. As propriedades 
coligativas são proporcionais ao número de partículas 
não-voláteis presentes no meio. 
Alternativa [C] está correta, já que a o glutamato de 
monossódio sofre dissociação gerando duas partículas 
em solução, íon glutamato e íon sódio, enquanto o 
açúcar não sofre dissociação nem ionização. Como o 
efeito coligativo é proporcional ao número de partículas 
não-voláteis presentes no meio, então a solução de 
glutamato de monossódio irá provocar um aumento na 
temperatura de ebulição maior que o aumento gerado 
por uma solução de açúcar de mesma concentração. 
Alternativa [D] está incorreta, pois a pressão de vapor 
da solução aquosa de glutamato de monossódio é 
menor do que a pressão de vapor da água pura, porque 
a presença do sal dificulta a evaporação do solvente. A 
redução da pressão de vapor do solvente devido à 
presença de um soluto não-volátil é conhecida como 
efeito tonoscópico. 
 
 
 
 
 
 
 
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Nível Médio 
 
Resposta da questão 1:[D] 
 
[I] Incorreta. Como a pressão de vapor de A é maior do 
que a pressão de vapor de B a uma dada 
temperatura, conclui-se que A é mais volátil do que 
B. 
 
 
 
[II] Correta. A temperatura de ebulição de B, a uma 
dada pressão, será maior que a de A, pois sua 
pressão de vapor é menor, comparativamente. 
 
[III] Correta. Um recipiente contendo somente o líquido 
A (maior pressão de vapor) em equilíbrio com o seu 
vapor terá mais moléculas na fase vapor que o mesmo 
recipiente contendo somente o líquido B (menor 
pressão de vapor) em equilíbrio com seu vapor, na 
mesma temperatura. 
 
Resposta da questão 2: [A] 
A explicação científica que justifica essa prática se 
baseia na volatilização das substâncias de interesse, 
pois ao raiar do dia a temperatura, comparativamente a 
outros horários de coletas, é menor e, também, a 
intensidade da luz do sol, fatores que interferem na 
volatilização dos óleos essenciais. 
 
Resposta da questão 3: [B] 
Quanto maior o número de partículas, maior o efeito 
coligativo, ou seja, maior a temperatura de ebulição. 
( )
0,2 mol de partículas
12 22 11 12 22 110,1
0,1mol de partículas
2
2
2
0,3 mol de partículas
A NaC 0,1mol L
0,1NaC 0,1Na 0,1C
B sacarose 0,1mol L
C H O 0,1C H O
C CaC 0,1mol L
0,1CaC 0,1Ca 0,2 C
0,
+ −
+ −
=
⎯⎯→ +
=
⎯⎯→
=
⎯⎯→ +
B A C
1mol 0,2 mol 0,3 mol
Conclusão: T.E T.E T.E .
 
 
 
 
Resposta da questão 4: [B] 
A elevação do número de partículas de soluto provoca 
a diminuição da temperatura de solidificação e a 
elevação da temperatura de ebulição como 
consequência do efeito coligativo. 
 
Resposta da questão 5: [C] 
Ao ser colocado no mar, o lambari, como um peixe de 
água doce, sofre desidratação pois seus fluidos são 
hipotônicos (menor concentração de soluto) em relação 
a água do mar (hipertônica, com maior concentração de 
soluto), num processo chamado de osmose. 
 
Resposta da questão 6: [A] 
O copo 1 contém água do mar e o copo 2 água pura. 
Com o tempo, o líquido do copo 1 apresentará um 
volume maior que o líquido do copo 2. Esse fato se 
explica pelo efeito tonoscópico, já que a pressão de 
vapor no copo 2 será maior do que no copo 1. 
 
Resposta da questão 7: [D] 
O processo de osmose ocorre quando um líquido 
atravessa uma membrana permeável ao mesmo tempo 
no sentido da solução menos concentrada (hipotônica) 
para a mais concentrada (hipertônica). Esse processo 
é passivo, ou seja, ocorre sem a necessidade de 
fornecimento de energia externa. Podemos observar a 
ocorrência deste processo em A, em que a água 
salgada é considerada hipertônica em relação à água 
doce. 
Entretanto, com fornecimento de energia, é possível 
provocarmos o processo inverso, chamado osmose 
reversa em que o solvente atravessa a membrana no 
sentido contrário ao anteriormente citado. Nesse caso 
a água atravessa a membrana na direção do meio 
hipotônico (água doce), conforme a figura B. A pressão 
externa provoca a osmose reversa mostrada. 
 
Resposta da questão 8: [D] 
Como citado no texto, no processo de varredura ocorre 
um aumento na velocidade da pedra devido à formação 
de uma película de água líquida entre a pedra e a pista. 
Esse processo ocorre porque houve a fusão da água, 
ou seja, a mudança de estado físico de sólido para 
líquido. Mudança essa ilustrada pela seta 1 do gráfico. 
 
Nível Dífícil 
 
Resposta da questão 1:[E] 
 
1L
1NaC 1Na1C
1mol
+ −⎯⎯⎯→ +
( )1mol 1mol 2 mol
0,15 mol
+ =
( )0,15 mol 0,15 mol 0,30 mol+ =
 
 
ou 
 
 
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1L
0,30 mol
0,15 mol NaC 0,15 mol Na 0,15 mol C+ −⎯⎯⎯→ + 
 
Para uma solução apresentar a mesma pressão 
osmótica do soro fisiológico, ela deverá ter a mesma 
quantidade de partículas (íons, moléculas, etc.) por 
litro, ou seja, 0,30 mol. 
( ) 1L12 22 11 12 22 110,15 mol
0,15 mol
1L 2
2 4 4
0,45 mol
1L 3 2
2 4 3 4
0,75 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol Na SO 2 0,15 mol Na 0,15 mol SO
0,15 mol A (SO ) 2 0,15 mol A 3 0,15 mol SO
+ −
+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→  +
⎯⎯⎯→  + 
( ) 1L6 12 6 6 12 60,15 mol
0,15 mol
1L
0,30 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol KC 0,15 mol K 0,15 mol C Resposta+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ + 
 
 
Resposta da questão 2:[D] 
[I] Correta. A curva da direita representa o sistema de 
água e sal, pois a temperatura durante a mudança 
de estado não é constante. 
 
 
 
[II] Incorreta. 1 2T T , pois a temperatura de mudança 
de estado do solvente é menor do que a da solução. 
 
[III] Correta. 2T é inferior a 0 C, pois a solução de água 
e sal possui ponto de fusão inferior a 0 C (temperatura 
de fusão da água pura). 
 
Resposta da questão 3: [E] 
Para que ocorra esse processo é necessário que as 
resultantes das pressões osmótica e mecânica 
apresentem sentidos opostos e maior intensidade da 
pressão mecânica, assim o solvente migrará do meio 
mais concentrado para o meio menos concentrado num 
processo não espontâneo. 
 
 
Resposta da questão 4: [D] 
[I] Correta. 
Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações 
de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem 
maior temperatura de ebulição, pois sua massa 
molecular (ou superfície de contato) é maior do que 
a do metanol. 
 
[II] Correta. 
É possível ferver a água a 60 C, caso essa 
substância esteja submetida uma pressão de 
20 kPa. 
 
 
 
[III] Correta. 
A, aproximadamente, 50,2 C e 120kPa ocorre a 
ebulição do dissulfeto de carbono, logo a 50 C ele 
se encontra no estado líquido. 
 
 
 
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Resposta da questão 5: 
Cálculo da concentração de íons Na ,+ em mol L, no 
medicamento: 
 
2 4
2 4
2 4
Na HPO
Na HPO 2 4
2 4
Na HPO 2 23 1 31 4 16 142
M 142 g mol
C 142 g L Na HPO 1mol L
1mol de Na HPO
=  + + +  =
=
=  =
2 4
2 mol de Na
1mol L de Na HPO
2 4
2 4
NaH PO
2 mol L de Na
NaH PO 23 2 1 31 4 16 120
M 120 g mol
1mol
= +  + +  =
=
120 g
0,5 mol
 
2 4NaH PO 2 4
2 4
60 g
C 60 g L NaH PO 0,5 mol L
1mol de NaH PO
=  =
2 4
1mol de Na
0,5 mol L de NaH PO 0,5 mol L de Na
 
 
Concentração de íons Na+ no medicamento 
2 mol L 0,5 mol L= + 
Concentração de íons Na+ no medicamento 
2,5 mol L= 
 
Nome do sal de menor concentração ( )60 g L : 
2 4NaH PO : dihidrogenofosfato de sódio. 
 
De acordo com o texto a eficácia do medicamento está 
relacionada à alta concentração salina, que provoca 
perda de água das células presentes no intestino. A 
propriedade coligativa correspondente à ação laxante 
decorrente desta descrição é a osmometria (ocorre 
osmose). 
 
Resposta da questão 6: 
 a) Associação: 
1. Água pura. 
 
2. Solução aquosa 10,5 mol L− de glicose. 
6 12 6 1 6 12 6
6 12 6 0,5 6 12 6
(C H O ) 1C H O
(C H O ) 0,5 C H O
0,5 mol de partículas
→
→ 
 
3. Solução aquosa 10,5 mol L− de KC . 
água
água
1KC 1K (aq) 1C (aq)
0,5 KC 0,5 K (aq) 0,5C (aq)
(0,5 mol 0,5 mol) 1 mol de partículas
+ −
+ −
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯⎯→ +
+
 
 
Quanto maior o número de partículas, menor a 
pressão de vapor, então: 
 
 
 
O sistema mais volátil é o número 1 (água pura), 
curva A. 
 
b) A adição de um soluto não volátil diminui a pressão 
de vapor, pois as interações entre as partículas de 
soluto e solvente aumentam. 
 
Resposta da questão 7: 
 a) A solução de água e etileno glicol é chamada de 
solução de resfriamento, pois, o etileno glicol faz 
ligações de hidrogênio com a água e, 
consequentemente, a temperatura de congelamento 
da solução se torna menor do que a temperatura de 
congelamento da água pura. 
b) Após a dissolução de etileno glicol à água, a 
temperatura de ebulição da solução aumenta, devido 
à presença de partículas de soluto (efeito coligativo). 
 
Resposta da questão 8: 
 a) Ao retirar o balão do aquecimento e, fechá-lo 
com a rolha houve a interrupção da ebulição, pois a 
pressão interna do balão impede que as moléculas 
de água entrem em ebulição. Quando o fundo do 
 
 
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balão entra em contato com o gelo, ocorre redução 
da pressão interna, devido à condensação das 
moléculas de água, isso permite que as moléculas, 
que estão no estado líquido, passem para o estado 
de vapor, mesmo que a temperatura seja menor 
que 100°C. 
 
b) Teremos: 
2150g de H O
2
50g de sal
100g de H O x
x 33,3g=