Considere a reação química de simples troca para a formação de nitrogênio gasoso: 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g). Esta reação é altamente im...

Considere a reação química de simples troca para a formação de nitrogênio gasoso: 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g). Esta reação é altamente importante para a indústria, e foi estudada a uma temperatura de aproximadamente 850°C. Na tabela a seguir, foram levantados os seguintes dados experimentais, quanto a sua cinética química: [NO] (mol.L-1) [H2] (mol.L-1) Velocidade (mol.L-1.s-1) 0,420 0,122 0,140 0,210 0,122 0,035 0,105 0,122 0,0087 0,210 0,244 0,070 0,210 0,366 0,105 A respeito dessa reação é certo afirmar que a expressão da velocidade é:
a) v = k.[NO].H2]
b) v = k.[NO]².[H2]
c) v = k.[H2]
d) v = k.[NO]4.[H2]²
e) v = k.[NO]².[H2]²