EXC144. Considere um gás ideal sob pressão P e temperatura absoluta T, ocupando volume V. De quanto varia: a) o volume se, isobaricamente, a temper...

a) Se a temperatura aumentar 25% isobaricamente, o volume do gás ideal aumentará em 25%. Isso pode ser calculado usando a Lei de Charles: V2 = V1 x (1 + 0,25) = V1 x 1,25. b) Se a pressão aumentar 25% isometricamente, a temperatura do gás ideal aumentará em 25%. Isso pode ser calculado usando a Lei de Gay-Lussac: P2/P1 = T2/T1, onde P2 = 1,25P1 e T2 = 1,25T1. Portanto, P2/P1 = T2/T1 => 1,25P1/P1 = 1,25T1/T1 => 1,25 = T2/T1 => T2 = 1,25T1. c) Se a pressão aumentar 25% isotermicamente, o volume do gás ideal diminuirá em 20%. Isso pode ser calculado usando a Lei de Boyle-Mariotte: P1V1 = P2V2, onde P2 = 1,25P1 e V2 = V1 x (P1/P2) = V1 x (1/1,25) = V1 x 0,8. Portanto, P1V1 = 1,25P1 x V1 x 0,8 => V1 = V2 = 0,8V1. Logo, o volume diminuirá em 20%.