5. Inicialmente, tem-se um volume de 10 litros de um gás perfeito a 27°C e sob pressão de 6 atm. Esse gás é comprimido isobaricamente até alcança...

Vamos analisar as informações fornecidas: 1. O gás é comprimido isobaricamente até alcançar a metade do volume inicial. 2. Em seguida, o gás é expandido isotermicamente até estar sob metade da pressão inicial. Para resolver esse problema, podemos usar a Lei dos Gases Ideais, que é expressa pela fórmula PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin. Dado que o gás é comprimido isobaricamente até a metade do volume inicial, a pressão final será a mesma (6 atm) e o volume será 5 litros (metade de 10 litros). Em seguida, o gás é expandido isotermicamente até estar sob metade da pressão inicial, ou seja, 3 atm (metade de 6 atm). Nesse ponto, precisamos encontrar a temperatura final. Como a temperatura inicial é 27°C, precisamos converter para Kelvin: 27°C + 273,15 = 300,15 K. Usando a fórmula PV = nRT e considerando que a quantidade de substância e a constante dos gases ideais permanecem constantes, podemos calcular a temperatura final. Portanto, a alternativa correta é: c) 150°C e 2,5 litros.