EXC143. Uma amostra de um gás perfeito está inicialmente a uma temperatura de 27 C e apresenta um volume de 4 L. Elevando-se, isobaricamente, a te...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a Lei de Charles, que diz que, para uma transformação isobárica (pressão constante), o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta. A fórmula é V1/T1 = V2/T2, onde V1 e T1 são o volume e a temperatura inicial, respectivamente, e V2 e T2 são o volume e a temperatura final, respectivamente. Substituindo os valores dados, temos: V1 = 4 L T1 = 27 + 273 = 300 K T2 = 147 + 273 = 420 K V2 = (V1/T1) x T2 V2 = (4/300) x 420 V2 = 5,6 L Portanto, o novo volume do gás será de 5,6 L.