O aumento da concentração dos reagentes [N2] e [H2] desloca o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de mais produto [NH3]. Já o aumento da concentração do produto [NH3] desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de mais reagentes [N2] e [H2]. O aumento da pressão desloca o equilíbrio para o sentido de menor volume ocupado. Em relação à temperatura, em uma reação endotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de mais produto, enquanto em uma reação exotérmica, o aumento da temperatura favorece a formação de mais reagentes. O catalisador não desloca o equilíbrio, apenas acelera a velocidade da reação.
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