Equilíbrio iônico – Cálculo de pH e pOH É o equilíbrio estabelecido entre uma substância e os seus respectivos íons. É toda a substância que em sol...

Equilíbrio iônico – Cálculo de pH e pOH É o equilíbrio estabelecido entre uma substância e os seus respectivos íons. É toda a substância que em solução aquosa, sofre ionização ou dissociação e é capaz de conduzir corrente elétrica. Envolve soluções aquosas de ácidos fracos e bases, que apresentam partículas iônicas e moléculas não ionizadas. Constante de ionização: Ki Constante de acidez: Ka Constante de basicidade: Kb Constante de Ionização Para ácidos: Ka Maior Ka = maior força ácida HA ↔ H+ + A- Ex: HCl ↔ H+ + Cl- Para Bases: Kb Maior Kb = maior força básica BOH ↔B+ + OH- Ex: KOH ↔K+ + OH- A água pura se ioniza muito fracamente da seguinte forma: A constante de equilíbrio KC é dada pela expressão: Como a água está no estado líquido, a sua concentração mantém-se constante, então não participa da fórmula e podemos mulitiplicá-la pelo KC, obtendo uma nova constante. Neste caso, a KW, ou seja, o produto iônico da água. A KW é a constante de equilíbrio iônico da água. A letra w vem da palavra inglesa water que significa água. Esta constante depende da temperatura. A 25°C a constante de equilíbrio iônico da água vale: Tipos de soluções aquosas As soluções aquosas das substâncias Químicas podem ser classificadas em três tipos: - solução ácida - solução básica - solução neutra Solução ácida É a solução que contém a concentração do íon H+ maior do que a concentração do íon OH-. Solução básica É a solução que contém a concentração do íon OH- maior do que a concentração do íon H+. Solução neutra É a solução que contém a concentração do íon OH- igual à concentração do íon H+. Sendo KW = [H+] . [OH-] e KW =1.10-14, calcule o valor da concentração de íons H+ e de íons OH-: Então se 1.10-7 é a solução neutra, se houver maior quantidade de íons H+, a solução será ácida. Se houver maior quantidade de íons OH-, a solução será básica. Os químicos inventaram