13. Tem-se 250 mL de uma solução 0,100 mol/L de hidróxido de amônio, à temperatura de 25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio: NH4OH(aq) → NH4+(aq)...

Para resolver essa questão, é necessário utilizar a equação do produto de solubilidade (Kb) do hidróxido de amônio (NH4OH) para calcular a concentração de íons OH- na solução. Kb = [NH4+][OH-]/[NH4OH] Sabemos que a concentração inicial de NH4OH é 0,100 mol/L e que a solução foi diluída para 500 mL, ou seja, a nova concentração de NH4OH é: C1V1 = C2V2 0,100 mol/L x 250 mL = C2 x 500 mL C2 = 0,050 mol/L Substituindo os valores na equação do Kb, temos: 1,8 x 10^-5 = [NH4+][OH-]/0,050 [NH4+][OH-] = 9 x 10^-7 Como a solução foi diluída com água pura, a quantidade de NH4+ permanece constante, então a concentração de íons OH- aumentará e a quantidade de íons OH- também aumentará. Portanto, a alternativa correta é a letra c) aumentaráaumentará.