4. O hidróxido de magnésio Mg(OH)2 é um antiácido largamente utilizado. Assinale a alternativa que indica a massa de Mg(OH)2 que deve ser adicionad...

Para resolver esse problema, é necessário utilizar a equação de neutralização do hidróxido de magnésio com o ácido clorídrico (HCl): Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O A equação mostra que 1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mols de HCl. Como o pH da solução deve ser aumentado de 1 para 2, significa que a concentração de H+ deve ser reduzida em 10 vezes. Isso significa que a quantidade de H+ deve ser reduzida de 0,1 mol/L para 0,01 mol/L. Para neutralizar 0,01 mol/L de H+, é necessário adicionar 0,01/2 = 0,005 mol/L de Mg(OH)2. Como a solução tem 1 L, a quantidade de Mg(OH)2 necessária é de 0,005 mol. A massa molar do Mg(OH)2 é de 58,32 g/mol. Portanto, a massa necessária é de: 0,005 mol x 58,32 g/mol = 0,292 g A alternativa correta é a letra A) 0,1 g.