EXC085. Num calorímetro considerado ideal, misturam-se massas iguais de água a 20 °C e de um outro líquido a 70 °C, atingindo-se o equilíbrio térmi...

Para calcular o calor específico sensível do outro líquido, podemos utilizar a fórmula: Q = m * c * deltaT Onde: Q = quantidade de calor trocada m = massa do líquido c = calor específico sensível do líquido deltaT = variação de temperatura Sabemos que a massa da água é igual à massa do outro líquido, e que a temperatura final é de 30°C. Portanto, a variação de temperatura é: deltaT = Tf - Ti deltaT = 30 - 20 deltaT = 10°C A quantidade de calor trocada é igual para a água e para o outro líquido, pois o calorímetro é considerado ideal. Portanto, podemos escrever: Q = m * c * deltaT Para a água, temos: Q = m * ca * deltaT Para o outro líquido, temos: Q = m * c * deltaT Igualando as duas equações, temos: m * ca * deltaT = m * c * deltaT Cancelando as massas e isolando o calor específico sensível do outro líquido, temos: c = ca Substituindo o valor de ca (1,0 cal/g°C), temos: c = 1,0 cal/g°C Portanto, o calor específico sensível do outro líquido é igual a 1,0 cal/g°C.