A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: (Dado massa molar em g/mol: C2 H6O=46; H2O=18; CO2=...
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
(Dado massa molar em g/mol: C2 H6O=46; H2O=18; CO2=44 g; O2=32 g)
A) 9 mols;
B) 6 mols;
C) 12 mols.
(Dado massa molar em g/mol: C2 H6O=46; H2O=18; CO2=44 g; O2=32 g)
A) 9 mols;
B) 6 mols;
C) 12 mols.
💡 1 Resposta
Ed 
Primeiro, precisamos equacionar a reação de combustão completa do etanol: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O A partir da equação, podemos ver que para cada mol de etanol queimado, são formados 3 mols de água. A massa molar do etanol é 46 g/mol, então a quantidade de mols de etanol em 138 g é: 138 g / 46 g/mol = 3 mols Portanto, a quantidade de mols de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é: 3 mols de etanol x 3 mols de água/mol de etanol = 9 mols de água Resposta: A) 9 mols.
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