LAB - ESTEQUIOMETRIA

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ESTEQUIOMETRIA
Apresentação
1. OBJETIVO
Neste experimento, você irá determinar qual das hipóteses explica a decomposição térmica do 
bicarbonato de sódio (NaHCO3) por meio da estequiometria.
 
Ao final deste experimento, você deverá ser capaz de:
entender os conceitos básicos da estequiometria;•
compreender os cálculos da estequiometria;•
determinar o caminho da reação por meio da estequiometria.•
 
2. ONDE UTILIZAR ESSES CONCEITOS?
Na química, a estequiometria é utilizada para determinar a quantidade de reagentes que deve ser 
usada e a quantidade de produtos que será obtida nas reações químicas.
Nos laboratórios e nas indústrias químicas, considera-se de extrema importância a estequiometria 
para a determinação da quantidade de substâncias que será produzida nas reações químicas 
realizadas. Por exemplo, a rentabilidade das indústrias está relacionada com o conhecimento da 
quantidade de matéria-prima que será consumida nos processos de fabricação, pois busca-se obter 
os produtos com alto rendimento reacional usando a menor quantidade possível de reagentes e 
com o menor custo.
 
3. O EXPERIMENTO
Este experimento foi dividido em cinco etapas.
A primeira etapa é a pesagem do bicarbonato de sódio;
A segunda etapa é o aquecimento do sólido;
A terceira etapa é pesagem do material frio após o aquecimento;
A quarta etapa é o uso da estequiometria para calcular e determinar a hipótese que pode explicar o 
processo;
A quinta etapa é o cálculo de rendimento do processo realizado no laboratório.
 
4. SEGURANÇA
Nesta prática, serão utilizados jaleco, luvas e óculos. Os sapatos devem ser fechados, e os cabelos 
devem estar presos. Esses itens de segurança são essenciais para não haver o contato direto com 
as soluções. Além disso, é importante realizar todas as etapas dentro da capela para evitar inalação 
de possíveis vapores liberados da reação.
 
5. CENÁRIO
O experimento será conduzido na capela. O bico de Bunsen, o tripé e a tela de amianto estarão na 
capela. A balança, o bicarbonato de sódio e a espátula estão do lado direito da capela. O béquer, o 
bastão de vidro e o vidro de relógio estão no armário direito abaixo da capela.
Bons estudos.
Sumário teórico
Acesse o sumário:
 
 
1 ALGETEC – SOLUÇÕES TECNOLÓGICAS EM EDUCAÇÃO 
CEP: 40260-215 Fone: 71 3272-3504 
E-mail: contato@algetec.com.br | Site: www.algetec.com.br 
 
LABORATÓRIO DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
ESTEQUIOMETRIA 
 
ESTEQUIOMETRIA 
 
 
 A estequiometria é o ramo da química que relaciona a quantidade das 
substâncias envolvidas em uma reação química. Na atualidade, a estequiometria 
compreende as informações quantitativas da relação dos compostos nas equações 
químicas e está baseada nas leis ponderais, sobretudo na lei da conservação das 
massas e na lei das proporções fixas. A lei da conservação das massas pode ser 
enunciada como o somatório das massas dos reagentes e é sempre igual à soma das 
massas dos produtos. Já a lei das proporções fixas pode ser enunciada como uma 
substância específica que sempre apresenta a mesma composição em massa. As leis 
ponderais são importantes para o estabelecimento da química como ciência. 
 As leis ponderais estão diretamente associadas com a teoria atômica de 
Dalton, segundo a qual é possível determinar a quantidade das substâncias que 
participam das reações químicas. 
 De modo geral, conhecendo-se a equação de determinado processo químico, 
é possível calcular a quantidade de reagentes e produtos presentes. Para isso, é 
necessário ter conhecimento sobre as relações estequiométricas possíveis. Por 
exemplo: 
 Para reação de produção de amônia, a cada mol de nitrogênio (N2) são 
necessários 3mols de hidrogênio (H2) para produzir 2mols de amônia (NH3). Qualquer 
alteração em algum composto da reação afetará proporcionalmente os outros. 
 Para reação de produção de amônia, a cada 28g de nitrogênio (N2) são 
necessários 6g de hidrogênio (H2) para produzir 34g de amônia (NH3). Qualquer 
alteração em algum composto da reação afetará proporcionalmente os outros. 
 Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer mol de um gás 
ocupará 22,4L. Assim, para reação de produção de amônia, a cada 22,4L de nitrogênio 
(N2) são necessários 67,2L de hidrogênio (H2) para produzir 44,8L de amônia (NH3). 
Qualquer alteração em algum composto da reação afetará proporcionalmente os 
outros. 
 
 
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LABORATÓRIO DE TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
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 Cada mol de qualquer substância contém 6.1023 moléculas, átomos e/ou 
“qualquer coisa”. Assim, para reação de produção de amônia, a cada 6.1023 moléculas 
de nitrogênio (N2) são necessárias 18.1023 moléculas de hidrogênio (H2) para produzir 
12.1023 moléculas de amônia (NH3). Qualquer alteração em algum composto da 
reação afetará proporcionalmente os outros. 
 Na estequiometria, é permitido correlacionar as diferentes relações 
estequiométricas para facilitar os cálculos em diferentes unidades. Assim, é possível 
determinar: 
• a previsão da quantidade de produto; 
• o cálculo da quantidade de reagentes necessários para formar certa quantidade 
de produtos; 
• o rendimento da reação; 
• o cálculo da quantidade dos reagentes, considerando a pureza; 
• os reagentes limitantes e os reagentes em excesso. 
 
 Nesse sentido, o experimento que será executado no laboratório virtual 
avaliará duas hipóteses para a reação de decomposição de bicarbonato de sódio 
(NaHCO3): 
 
 
 
 
 De acordo com cada reação, uma das hipóteses apresenta produtos 
diferentes. Por exemplo, na segunda hipótese, há formação de água no estado físico 
gasoso, o que não se observa na primeira hipótese. Se não houver presença de água 
nos vapores, a primeira hipótese pode ser excluída. A dúvida pode ser sanada 
colocando-se sobre a boca do béquer uma placa metálica ou um vidro de relógio, onde 
o vapor de água poderá ser condensado, o que efetivamente acontece. Em alternativa 
às hipóteses apresentadas, é possível avaliar o sólido residual obtido a partir de um 
estudo em um sistema aberto. 
 
 
 
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Usando os dados de massa molar, têm-se: 
 
 
NaHCO3 = [23 + 1 + 12 + (3×16)] = 84g/mol 
NaOH = (23 + 16 + 1) = 40g/mol 
 
 
 
Cada 2mols de NaHCO3 (2×84 g) deveriam formar 1mol de Na2CO3, ou seja, 106g: 
 
2mols de NaHCO3 = 2×84 = 168g/mol 
Na2CO3 = [(2×23) + 12 + (3×16)] = 106g/mol 
 
Se partíssemos de 5g de NaHCO3, por exemplo, segundo os cálculos acima, deveríamos 
obter: 
 
 Reação 1: 
84g de NaHCO3 ------------------ 40g de NaOH 
5g de NaHCO3 -------------------- x 
X = 2,38g de NaOH (massa do sólido residual) 
 
 Reação 2: 
 
168g de NaHCO3 ------------------- 106g de Na2CO3 
5g de NaHCO3 -------------------- y 
y = 3,15g de Na2CO3 (massa do sólido residual) 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
 
CHANGE, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11. ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. 
 
ROSENBERG, Jerome L.; EPSTEIN, Lawrence M.; KRIEGER, Peter J. Química geral. 9. ed. 
Porto Alegre: Bookman, 2013. 
 
Roteiro
Acesse o roteiro:
 
 
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INSTRUÇÕES GERAIS 
 
 
1. Neste experimento, você irá verificar a massa do conteúdo de um béquer antes 
e após uma reação,calculando o rendimento reacional. 
 
2. Utilize a seção “Recomendações de Acesso” para melhor aproveitamento da 
experiência virtual e para respostas às perguntas frequentes a respeito do 
VirtuaLab. 
 
3. Caso não saiba como manipular o Laboratório Virtual, utilize o “Tutorial 
VirtuaLab” presente neste Roteiro. 
 
4. Caso já possua familiaridade com o Laboratório Virtual, você encontrará as 
instruções para realização desta prática na subseção “Procedimentos”. 
 
5. Ao finalizar o experimento, responda aos questionamentos da seção “Avaliação 
de Resultados”. 
 
 
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RECOMENDAÇÕES DE ACESSO 
 
PARA ACESSAR O VIRTUALAB 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Caso utilize o Windows 10, dê preferência ao navegador Google Chrome; 
2. Caso utilize o Windows 7, dê preferência ao navegador Mozilla Firefox; 
3. Feche outros programas que podem sobrecarregar o seu computador; 
4. Verifique se o seu navegador está atualizado; 
5. Realize teste de velocidade da internet. 
 
Na página a seguir, apresentamos as duas principais dúvidas na utilização dos 
Laboratórios Virtuais. Caso elas não se apliquem ao seu problema, consulte a nossa seção 
de “Perguntas Frequentes”, disponível em: https://algetec.movidesk.com/kb/pt-br/ 
Neste mesmo link, você poderá usar o chat ou abrir um chamado para o contato com 
nossa central de suporte. Se preferir, utilize os QR CODEs para um contato direto por 
Whatsapp (8h às 18h) ou para direcionamento para a central de suporte. Conte conosco! 
ATENÇÃO: 
O LABORATÓRIO VIRTUAL DEVE SER ACESSADO POR COMPUTADOR. ELE NÃO DEVE SER 
ACESSADO POR CELULAR OU TABLET. 
O REQUISITO MÍNIMO PARA O SEU COMPUTADOR É UMA MEMÓRIA RAM DE 4 GB. 
SEU PRIMEIRO ACESSO SERÁ UM POUCO MAIS LENTO, POIS ALGUNS PLUGINS SÃO 
BUSCADOS NO SEU NAVEGADOR. A PARTIR DO SEGUNDO ACESSO, A VELOCIDADE DE 
ABERTURA DOS EXPERIMENTOS SERÁ MAIS RÁPIDA. 
 
 
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PERGUNTAS FREQUENTES 
 
 
1. O laboratório virtual está lento, o que devo fazer? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Feche outros aplicativos e abas que podem sobrecarregar o seu computador. 
 
d) Verifique o uso do disco no Gerenciador de Tarefas (Ctrl + Shift + Esc) -> 
“Detalhes”. Se estiver em 100%, feche outros aplicativos ou reinicie o 
computador. 
 
 
 
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2. O laboratório apresentou tela preta, como proceder? 
 
a) No Google Chrome, clique em “Configurações” -> “Avançado” -> “Sistema” -> 
“Utilizar aceleração de hardware sempre que estiver disponível”. Habilite a 
opção e reinicie o navegador. Caso persista, desative a opção e tente 
novamente. 
 
b) Verifique as configurações do driver de vídeo ou equivalente. Na área de 
trabalho, clique com o botão direito do mouse. Escolha “Configurações 
gráficas” e procure pela configuração de performance. Escolha a opção de 
máximo desempenho. 
Obs.: Os atalhos e procedimentos podem variar de acordo com o driver de 
vídeo instalado na máquina. 
 
c) Verifique se o navegador está atualizado. 
 
 
 
 
 
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DESCRIÇÃO DO LABORATÓRIO 
 
 
MATERIAIS NECESSÁRIOS 
 
• Bicarbonato de sódio; 
• Béquer; 
• Garra; 
• Bastão de vidro; 
• Balança; 
• Bico de Bunsen; 
• Tripé; 
• Tela de amianto. 
 
 
 
PROCEDIMENTOS 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Higienize as mãos e coloque os equipamentos de proteção individual localizados no 
“Armário de EPIs”. 
 
 
 
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2. MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO 
 
Ligue a balança e verifique o peso vazio do béquer. Com a espátula, adicione 4,1 g de 
bicarbonato de sódio no béquer. 
 
3. AQUECENDO O BÉQUER 
 
Ligue o bico de Bunsen e coloque o béquer sobre ele. Coloque o vidro de relógio sobre 
o béquer e aguarde 1 minuto. Retire o vidro de relógio e agite constantemente o 
conteúdo com o bastão de vidro por 15 minutos. 
 
4. VERIFICANDO A MASSA FINAL 
 
Desligue o bico de Bunsen e retire o béquer do aquecimento utilizando a garra. 
Aguarde 1 minuto para que o conteúdo esfrie. Mova o béquer para a balança e 
verifique a massa final do conteúdo. 
 
5. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo 
com o que foi observado nos experimentos. 
 
 
 
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AVALIAÇÃO DOS RESULTADOS 
 
 
 
1. Escreva a equação que descreve o processo ocorrido. 
 
 
 
2. Calcule o rendimento reacional. 
 
 
 
 
 
 
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TUTORIAL VIRTUALAB 
 
1. SEGURANÇA DO EXPERIMENTO 
 
Abra a torneira clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a válvula da torneira. 
 
 
 
 
 
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Higienize as mãos passando o mouse sobre a água. 
 
 
 
Visualize o armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o 
nome “Armário de EPIs” localizada dentro do painel de visualização no canto superior 
esquerdo da tela. Se preferir, também pode ser utilizado o atalho do teclado “Alt+5”. 
 
 
 
 
 
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Abra o armário clicando com o botão esquerdo do mouse sobre as portas. 
 
 
 
Selecione os EPIs necessários para a realização do procedimento clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre eles. Nesse experimento, é obrigatório o uso de jaleco e luvas. 
 
 
 
 
 
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Feche as portas do armário de EPIs clicando com o botão esquerdo do mouse sobre elas. 
 
 
 
 
 
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ESTEQUIOMETRIA2. MENSURANDO O BICARBONATO DE SÓDIO 
 
Visualize a bancada clicando com o botão esquerdo do mouse na câmera com o nome 
“Bancada” ou através do atalho do teclado “Alt+2”. 
 
 
 
Ligue a balança clicando com o botão esquerdo do mouse sobre o botão indicado na 
imagem abaixo. 
 
 
 
 
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Posicione o béquer sobre a balança clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecionando a opção “Balança”. 
 
 
 
Após verificar o peso vazio do béquer no display da balança, adicione o bicarbonato de 
sódio no béquer clicando com o botão esquerdo do mouse sobre a espátula de aço. 
 
 
 
 
 
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Despeje 4,1 g de bicarbonato de sódio clicando com o botão esquerdo do mouse sobre 
a espátula de aço. 
 
 
 
Coloque a espátula na bancada clicando com o botão direito do mouse sobre ela. 
 
 
 
 
 
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3. AQUECENDO O BÉQUER 
 
Posicione o béquer na bancada clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecionando a opção “Bancada”. 
 
 
 
Ligue o bico de Bunsen clicando com o botão esquerdo do mouse sobre ele. 
 
 
 
 
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Coloque o béquer sobre o bico de Bunsen clicando com o botão direito do mouse sobre 
o béquer e selecionando a opção “Aquecer”. 
 
 
 
Coloque o vidro de relógio sobre o béquer clicando com o botão esquerdo do mouse 
sobre o vidro. 
 
 
 
 
 
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Aguarde 1 minuto. É possível acelerar o cronômetro clicando com o botão esquerdo do 
mouse sobre o botão indicado na imagem abaixo e arrastando sobre a barra de ajuste 
da escala de tempo. 
 
 
 
Agite o conteúdo constantemente com o bastão de vidro por 15 minutos. Lembre-se 
que ainda é possível utilizar a função da escala de tempo. 
 
 
 
 
 
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ESTEQUIOMETRIA 
 
4. VERIFICANDO A MASSA FINAL 
 
Após decorrido o tempo necessário, desligue o bico de Bunsen clicando com o botão 
esquerdo do mouse sobre ele. 
 
 
 
Retire o béquer do aquecimento clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecionando a opção “Bancada”. 
 
 
 
 
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Aguarde 1 minuto para que o conteúdo do béquer resfrie. Lembre-se que é possível 
utilizar a função da escala de tempo. 
 
 
 
Mova o béquer para a balança clicando com o botão direito do mouse sobre ele e 
selecionando a opção “Balança”. 
 
 
 
 
 
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Verifique a massa final do conjunto béquer-conteúdo no display da balança. 
 
 
 
 
 
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5. AVALIANDO OS RESULTADOS 
 
Siga para a seção “Avaliação dos Resultados”, neste roteiro, e responda de acordo com 
o que foi observado no experimento. 
 
V 1.02 – AB1 
Pré Teste
1) 
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à 
custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.
 
 
A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é 
igual a:
(Dado massa molar em g/mol: C2 H6O=46; H2O=18; CO2=44 g; O2=32 g)
A) 9 mols;
B) 6 mols;
C) 12 mols.
2) 
O ferro, assim como outros metais, não é resistente ao ambiente, sofrendo oxidação. Na 
reação de oxidação do ferro
3 Fe + 4 H2 O → Fe3O4 + 4 H2
Indique o número de mols de hidrogênio produzidos pela reação de 4,76 mols de ferro:
A) 6,35 mols de hidrogênio;
B) 12,7 mols de hidrogênio;
C) 3,17 mols de hidrogênio.
3) 
Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja 
liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, 
como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2 O2(g) → MgSO4(s)
Quantos gramas de óxido de magnésio são consumidos no tratamento de 4,8g de SO2?
Dados: MgO=40,3g/mol; SO2=64g/mol; O2=32g/mol; MgSO4=120,3g/mol
A) 6,00g de MgO;
B) 3,02g de MgO;
C) 2,50g de MgO.
4) 
O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em 
quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito 
abundantes:
o carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl), como mostra a equação a seguir:
CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2
Qual quantidade de massa (g) de Na2CO3 será formada pela reação de 250g de CaCO3?
Dados: Na2CO3=106g/mol; CaCO3=100g/mol
A) 250g de Na2CO3;
B) 265g de Na2CO3;
C) 125g de Na2CO3.
5) 
Em uma estação de tratamento de água, uma das etapas do processo tem por finalidade 
remover parte do material em suspensão e pode ser descrita como adição de sulfato de 
alumínio e cal, seguida de repouso para a sedimentação. Nessa etapa de tratamento da água, 
ocorre a retenção das partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido 
de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida 
em tanques de tratamento. A quantidade de matéria (ou número de mols) de Al2(SO4)3 que 
deve reagir com a quantidade suficiente de Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de 
alumínio, Al(OH)3, na equação é igual a:
3Ca(OH)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4
A) 5 mols de Al2(SO4)3;
B) 10 mols de Al2(SO4)3;
C) 8 mols de Al2(SO4)3.
Experimento
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Pós Teste
1) Em química analítica, análise quantitativa é o estudo de métodos para separação e 
determinação da quantia de um componente em uma mistura ou solução. Com base no 
experimento, cite a principal evidência quantitativa observada.
A) Perda de massa;
B) Liberação de vapores;
C) Mudança de cor.
2) Na análise qualitativa, o pesquisador objetiva reconhecer os elementos ou grupos químicos 
presentes em uma amostra, bem como o estudo dos meios para identificar os componentes 
químicos de uma amostra e/ou observar alguma alteração no processo, sem quantificar. Cite 
uma evidência qualitativa percebida durante a execução do experimento.
A) Liberação de vapores;
B) Perda de massa;
C) Mudança de cor.
3) No laboratório virtual, avaliaram-se duas possibilidades para explicar a evolução da reação 
de decomposição do bicarbonato de sódio (Na2CO3). Para isso, foi necessário observar as 
alterações ocorridas durante a execução do experimento. Desse modo, foi necessário utilizar 
a estequiometria para determinar a hipótese que explicava o processo. Com base no 
experimento, marquea opção que aponta a hipótese correta.
A) Primeira hipótese;
B) Segunda hipótese;
C) As duas podem explicar o processo.
Nas reações, pode haver certos aspectos visuais de que ocorreu uma mudança química – 
eles são: desprendimento de gás, formação de precipitado, mudança de cor e aparecimento 
de luminosidade ou combustão. Um aspecto importante sobre uma reação química é a 
4) 
conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas presentes antes e 
depois da ocorrência da reação. Com base nos aspectos visuais e estequiométricos da 
decomposição do bicarbonato de sódio, marque a opção que apresenta a equação do 
processo ocorrido.
A) 
B) 
C) 
5) Na maioria das reações químicas realizadas em laboratórios, a quantidade de produto obtido 
é menor que a quantidade esperada teoricamente. Isso quer dizer que o rendimento da 
reação não é igual a 100%, pois a massa total dos reagentes não foi completamente 
convertida em produtos. Então, calcula-se o rendimento real, por meio da razão entre o 
produto realmente obtido e a quantidade que teoricamente seria obtida, de acordo com a 
equação química correspondente. Marque a opção que indica o rendimento reacional da 
decomposição do bicarbonato de sódio feita no laboratório virtual.
A) 96%;
B) 78%;
C) 75%.