A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a: No motor de um carro a álcool, o vapor do combustív...

A quantidade, em mols, de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a:
No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro.
A) 9 mols;
B) 6 mols;
C) 12 mols.

Química Geral I

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15/04/2024

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Estequiometria (Laboratório Virtual)

Química Geral I • Universidade Estácio de SáUniversidade Estácio de Sá

Leonardo Paricelly

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15.04.2024

Vamos calcular a quantidade de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol. A equação química para a combustão completa do etanol é: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O A massa molar do etanol (C2H5OH) é aproximadamente 46 g/mol, e a massa molar da água (H2O) é 18 g/mol. Primeiro, precisamos converter a massa de etanol para mols: 138 g / 46 g/mol = 3 mols de etanol A partir da equação balanceada, sabemos que para cada mol de etanol, são formados 3 mols de água. Portanto, para 3 mols de etanol, teremos: 3 mols de etanol × 3 mols de água/mol de etanol = 9 mols de água Portanto, a quantidade de água formada na combustão completa de 138 gramas de etanol é igual a 9 mols, o que corresponde à alternativa A).

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